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Guia Soluciones
1. Una solución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4 que contiene 571,6 g de ácido por litro de solución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcule:
(a) Porcentaje en masa
(b) Fracciónmolar de H2SO4
(c) Molalidad
(d) Molaridad
2. Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g de soluto.
3. Si se disuelven 34g de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL de solución. Determine:
a) Concentración % p/v. b)Molaridad

4. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución quecontiene 80,5 g de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/mL a 55°C. Calcule.
a) Porcentaje en masa b) Fracción Molar de C6H8O6 c) Molalidad d) Molaridad
5.El ácido fosfórico (H3PO4) del laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/mL y un 85 %m/m, calcular:
a) La concentración %m/v b) La Molaridad c) Fracción molar

6. Tenemos 20 mL de una disoluciónde alcohol en agua al 40 % p/v. Diluimos añadiendo 60 mL de agua pura. ¿Cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?

7. Se determinó que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4ug. de Zn+2. Calcule la concentración de Zn+2 en partes por millón

8. Si 87,1 g de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniendo 200 mL. de solución cuya densidad es 1,5 g/mL. Al respectodetermine la concentración molar de la solución resultante. (Masa molar de K2SO4= 174,20 g/mol)

9. Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 g/mL. Calcularel volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 mL 0,25 M de el. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)

10. Se disuelven 5400 g. de HCl en 61500 mL de agua obteniéndoseuna solución acuosa cuya densidad es de 1,9 g/ mL. Si la densidad del agua es 1,0 g/ mL y considerando los volúmenes aditivos, determine la concentración de esta solución expresada en: (Masa molar de...