Guía

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UNIDAD 2 CINÉTICA QUÍMICA

2.1 Velocidad de reacción

1. Escribe la definición de Cinética Química

2. Escribe la definición de reacción química reversible con un ejemplo

3.Escribe la definición de reacción química irreversible con un ejemplo

4. ¿Cómo se define la velocidad de reacción?

5. Escribe las expresiones matemáticas para encontrar la velocidad de reacción enlas siguientes reacciones químicas:

a) 2NaOH + H2SO4 [pic] Na2SO4 + 2H2O VR=

b) 3H2 + N2 [pic] 2NH3 VR=

c) 2KClO3 [pic] 2KCl + 3O2VR=

d) 2H2 + O2 [pic] 2H2O VR=

e) 6NaCl + Ca3(PO4)2 [pic] 2Na3PO4 + 3CaCl2 VR=

f) NaOH + HCl [pic]NaCl + H2OVR=


2.1.1 Teoría de las colisiones

6. Investiga en un libro de Química La Teoría de las Colisiones

7. Explica con tus propias palabras la teoría de lasColisiones aplicada a una reacción química

2.1.2 Factores que modifican la velocidad de reacción

8. Escribe todos los factores que afectan la velocidad de reacción

9. Explica como influyen laconcentración de reactivos, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores en la velocidad de una reacción química

Concentración de reactivos:

Temperatura:

Naturaleza de losreactivos:

Catalizadores:

10. Resuelve los siguientes problemas:

a) En la siguiente reacción la concentración de Ácido Sulfúrico (H2SO4) es de 8.4 moles/l y después de 15 segundos laconcentración es de 0.45 moles/l. Calcula la velocidad de reacción. La reacción es la siguiente: 2NaOH + H2SO4 [pic]Na2SO4+ 2H2O



b) En una reacción catalizada en un recipiente de 5 litros se tieneque la cantidad de Cloruro de Sodio (NaCl) cambia de 0.43 moles hasta 0.018 moles en un tiempo de 3 minutos. Encontrar la velocidad de reacción.


c) Si la constante de velocidad de reacción...