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GL42A-Primavera 2007, MReich

Cinética de reacciones homogéneas
1. Introducción
Una reacción homogénea es una reacción que ocurre dentro de una fase única, esto
es, tanto los productos como losreactivos y las especies intermedias involucradas en
la reacción forman parte de una fase única homogénea. Por el contrario, las
reacciones heterogéneas involucran especies o partículas en dos o másfases. A
continuación distinguimos algunos ejemplos de reacciones homogéneas, y como
distinguirlas respectos de las heterogéneas:
(1) Decaimiento radiactivo:

En este caso, el núcleo del K y Smse destruye para dar origen a Ar y Nd+He,
respectivamente. La reacción ocurre dentro de un mineral, por ejemplo, que contiene
ambos elementos padres en su red cristalina. La reacción es homogénea.Notar que
la flecha es unidireccional, es decir, la reacción procede sólo hacia los productos.
(2) Otras reacciones nucleares (quema de combustible estelar):

La energía del solar proviene de la“quema” o combustión de hidrógeno en el núcleo
solar, mediante reacciones de fusión. Esta reacción se ve simple, pero es muy
complicada contiene muchas reacciones intermedias. La reacción ocurre enestado de
plasma, una fase.
(3) Reacciones en estado gaseoso:
Combustión de Hidrógeno
Descomposición del ozono atmosférico
Combustión del monóxido de carbono
Notar que esta última reacción ocurre enambas direcciones (flecha doble)

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(4) Reacciones en medio acuoso:
Disociación del agua
Formación de ácido carbónico
Notar que ésta es una reacción homogénea, enque las especies disueltas (CO2, H2O
y H2CO3) reaccionan en una fase homogénea (agua). La reacción siguiente, aunque
idéntica en término de componentes químicos, no es una reacción homogénea:

Yaque el CO2 no está disuelto como una molécula de CO2 envuelta en aguas (esfera
de hidratación), sino como una fase física distinta, gaseosa (imaginar una burbuja de
gas en una Coca-Cola). Ésta...