hñiuh

Física i Química. Tercer d’E.S.O.

I.E.S. Vila-roja. Almassora

Tema 7. Formulació i nomenclatura

Fórmula: és la representació simbòlica d’una substància pura, element o compost, que informasobre la
composició d’aquesta.
València: la valència d’un element és un número que coincideix amb els electrons que els seus àtoms
guanyen, perden o comparteixen en les seues unions.
Existeixendos tipus de valència:
A) València iònica: anomenada electrovalència. És el número d’electrons que un àtom guanya o
perd. Coincideix amb la càrrega dels cations i anions.
B) València covalent:Anomenada també covalència. És el nombre d’electrons que un àtom
comparteix amb altres. Per exemple, el C del CO2 té covalència 4 perquè comparteix 4
electrons. Coincidirà amb el nombre entreparèntesis del quadre de formulació.
Les valències dels metalls seran iòniques i positives. Poden ser fixes o variables.
Les valències dels no metalls:
• Les valències dels metalls seran iòniques ipositives. Poden ser fixes o variables.
• Les valències dels no metalls:
o La valència iònica serà negativa i correspondrà als anions.
o La valència covalent serà variable.
Estat d’oxidació: l’estatd’oxidació o nombre d’oxidació és la càrrega elèctrica formal (pot ser que no
siga real) que s’assigna a l’àtom d’un compost.
Determinació
•
•
•
•

•
•
•
àtoms
•

de l’estat d’oxidacióL’estat d’oxidació d’àtoms neutres és igual a zero.
En les molècules neutres, la suma dels estats d’oxidació dóna zero.
El fluor sempre té un estat d’oxidació de -1 (es tracta d’un àtom moltelectronegatiu).
L’oxigen sol tindre un estat d’oxidació de -2, excepte en diversos casos:
o En el cas que hi hagi fluor, que tindrà estat d’oxidació -1.
o Quan hi ha enllaços entre dos àtoms d’oxigen; unoxigen neutralitza la
càrrega de l’altre.
o En peròxids, per exemple, l’aigua oxigenada (peròxid d’hidrogen), H2O2,
on tenim O22-, per la qual cosa es considera que l’àtom d’oxigen té un
estat...