h2o agua propiedades fisicas y quimicas

a)calor especifico El cambio de temperatura que sufre un objeto cuando absorbe una cantidad determinada de energía está determinado por su capacidad calorífica.

Calor específico, es la energía calórica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en una cantidad específica. La unidad estándar para medir el calor es la caloría. Una caloría es la cantidad de energía necesaria para elevarla temperatura de 1 gramo de agua en un ºC.

El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso sirva de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

El agua tieneel calor específico más alto de todas las sustancias excepto el amoniaco líquido. Cuando se eleva la temperatura del agua, las moléculas deben vibrar más rápido, así, para romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua debe suministrase gran cantidad de energía al sistema. Comparada con otros líquidos, el agua necesita que entre una cantidad de energía relativamente grande para elevarla temperatura. Esa gran necesidad de energía es importante para las plantas porque ayuda a suavizar las fluctuaciones de temperatura potencialmente dañinas.
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasmaacuoso sirva de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura. 
b)Calor latente de fusión
Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. 
Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura,se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo.
El calor requerido para este cambio en el estado físico del agua sin que exista variación en la temperatura recibe el nombre de calor latente de fusión o simplemente calor de fusión del agua.
Esto significa que si sacamos de un congelador cuya temperatura es de –6° C un pedazo de hielo de masa igual a 100 gramos y lo ponemos a la intemperie, elcalor existente en el ambiente elevará la temperatura del hielo, y al llegar a 0° C y seguir recibiendo calor se comenzará a fundir.
A partir de ese momento todo el calor recibido servirá para que la masa de hielo se transforme en agua líquida.

 
f)El agua tiene una de las constantes dieléctricas más elevadas.
 
Constante dieléctrica
para algunos compuestos
 
Compuesto
Constante dieléctrica (e)
A298 K
H2O
78.5

 
Tabla: valor de la constante dieléctrica para algunos líquidos.
 
 
El agua, por tanto, es uno de los solventes más polares que existen, esto se debe a la presencia de un átomo muy electronegativo, el Oxígeno, y dos muy poco electronegativos, los Hidrógenos en la molécula. La consecuencia de lo anterior, es que moléculas o partículas cargadas eléctricamente son fácilmentedisociadas en presencia de agua. La ionización sucede por que las fuerzas coulómbicas entre las cargas opuestas son débiles y, por tanto, se rompen fácilmente. Estas fuerzas son proporcionales a q+q-/er2, en dondee es la constante dieléctrica, q+ y q- son la carga catiónica y aniónica respectivamente. Esta observación es muy importante para los sistemas biológicos pues la diferencia en losgradientes ionicos es la base energética y funcional de muchos procesos.
6 )Ablandadores de sal para el agua
Un ablandador de agua funciona tirando del agua a través de un lecho de iones cargados negativamente para atraer a los iones de magnesio y calcio. En los ablandadores de sal, es un lecho de resina de sal que se utiliza para este propósito. Tener sodio en el agua puede ser peligroso para la salud...