Haba Baba

[pic] |GASES |IES La Magdalena.
Avilés. Asturias | |
























































































Ejemplo 1

¿Cuál será el volumen ocupado por 0,50 moles de un gas medido a 20 0 C y 760 mm de presión?

Solución:









Ejemplo 2Se recogen 1,25 moles de CO2 en un recipiente de 20 L y a una temperatura de 25 0C. ¿Cuál será la presión ejercida por el gas?

Solución:




























Ejemplo 3

Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa sabiendo que 3,8 g de la misma, recogidos en un recipiente de 2,0 litros a una temperatura de 15 0 C, ejercen una presión de770 mm

Solución:










Ejemplo 4

Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1,5 atm de presión y 80 0 C de temperatura.

Solución:










Ejemplo 5

En una reacción química se ha obtenido CO2 que, una vez seco, se almacena en un matraz de 1,5 L a una temperatura de 18 0C, siendo su presión 800 mm. ¿Qué cantidad de gas (g) se haobtenido en la reacción?











Partiendo de la ecuación de los gases perfectos podemos deducir una serie de leyes (conocidas con anterioridad a la ecuación):

Procesos isotermos (T = cte). Ley de Boyle- Mariotte.





























Procesos isobaros (P = cte). Ley de Charles


























Procesosisocoros (V = cte). Ley de Gay-Lussac


























Hipótesis de Avogadro.





















De ello se deduce que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa, a una P y T dadas, debe ocupar idéntico volumen. Si fijamos P = 1 atm y T = 273 K (condiciones normales), tendremos que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará:





Ejemplo 6De la descomposición térmica del clorato potásico se obtienen 0,130 moles de oxígeno que se recogen en un recipiente de 2 litros a 20 0

a) ¿Cuál será la presión en el recipiente?
b) ¿Cuál será la presión ejercida si la temperatura se eleva hasta 50 0 C?

Solución:

a)





b) Proceso a V =cte.










Ejemplo 7Cierta cantidad de gas se recoge en un matraz de 1,5 L a una temperatura de 20 0 C y se determina su presión encontrándose que es 850 mm. Si se trasvasa el gas a un matraz de 1,0 L

a) ¿A qué temperatura se deberá mantener el recipiente para que su presión sea como máximo de1,60 atm?
b) Determinar la cantidad de gas (moles)
c) ¿Cuál será la presión si por descuido latemperatura se eleva hasta 15 0 C?

Solución:

En este ejemplo se produce una variación simultánea de P, V y T, manteniéndose invariable la cantidad de gas.

a)











b) Usamos las condiciones iniciales para calcular la cantidad de gas






c) Aunque podemos resolver la cuestión usando los moles calculados en el apartado anterior, vamos aresolverlo usando datos del enunciado:






Si usáramos el resultado del apartado b), obtendríamos:







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La ecuación para los gases perfectos se puede escribir de otras formas equivalentes.



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Con el fin de obtener un modelo matemático que pueda describir el comportamientode un gas (ideal, no real), se realizan ciertas simplificaciones del modelo anterior:

← Las moléculas de los gases se consideran puntos matemáticos (volumen nulo)

← No existen fuerzas entre las moléculas.

Estas simplificaciones permitieron un tratamiento dinámico-cinemático de los gases, considerándolos como un conjunto muy grande de pequeñas partículas en movimiento, que dio como...