haha

Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar a partir de 34 g de zinc. (masas atómicas de Zn= 65.3700,  H= 1.0080, Cl= 35.4530)                                                  
Zn (s)    +   2 HCl (ac)    ------------------>     ZnCl2(ac)    +   H2 (g)
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Question2
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Calcule la cantidad de gramos de hidrógeno quepueden producirse a partir de 6.80 g de aluminio. (masas atómicas de Al= 65.3700,  Na= 22.9898, H= 1.0080, O= 15.9994)
 
2Al (s)    +   6 NaOH (ac)  -------------------- >    2Na3AlO3(ac)    +  3H2 (g)
 
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Question3
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Calcule la cantidad de gramos de nitruro de magnesio que se necesitan paraproducir 5.75 L de gas de amoniaco a PTN. (masas atómicas de Mg= 24.3050, N= 14.0067,   H= 1.0080, O= 15.9994)
                                                   
 
Mg3N2 (s)    +  6H2O (l) ------------------->    3Mg(OH)2 (ac)    +  2NH3 (g)
 
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Question4
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Calcule la cantidad de litros de gas hidrógenoa PTN que se pueden producir al reaccionar 4.80 g de magnesio con un exceso de ácido clorhídrico (masas atómicas de Mg= 24.3050,  H= 1.0080, Cl= 35.4530)                                                               
 
Mg(s)    +  2 HCl (ac) ----------------------->    MgCl2(ac)    +   H2(g)
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Question5
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Calcule la cantidad de moles de sulfatode bario que pueden prepararse a partir de 60 g de cloruro de bario. (masas atómicas de Ba= 137.3300,  S=32.0600, Na= 22.9898, Cl= 35.4530, O= 15.9994)
 
 BaCl2 (ac)    +   Na2SO4 (ac) ---------------->    BaSO4 (s)    +  2NaCl (ac)
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