Hahahahah

Oxígeno

1

Oxígeno
Nitrógeno

← Oxígeno → Flúor

8

O

Tabla completa • Tabla ampliada

Incoloro

Información general Nombre, símbolo, número Serie química Grupo, período, bloque Masa atómica Configuración electrónica Electrones por nivel Oxígeno, O, 8 No metales 16, 2, p 15,9994 u 1s 2s 2p
2 2 4

2, 6 (imagen) Propiedades atómicas

Electronegatividad Radio atómico (calc)Radio covalente Radio de van der Waals Estado(s) de oxidación 1.ª Energía de ionización 2.ª Energía de ionización 3.ª Energía de ionización 4.ª Energía de ionización

3,44 (Pauling) 60 (48) pm (Radio de Bohr) 73 pm 152 pm -2, -1 (neutro) 1313,9 kJ/mol 3388,3 kJ/mol 5300,5 kJ/mol 7469,2 kJ/mol Propiedades físicas

Estado ordinario Densidad Punto de fusión

Gas (paramagnético) 1,429 kg/m3 50,35Oxígeno

2
Punto de ebullición Entalpía de vaporización Entalpía de fusión Volumen molar 90,18 3,4099 kJ/mol 0,22259 kJ/mol 17,36×10-3 m3/mol Varios Estructura cristalina N° CAS N° EINECS Calor específico Conductividad térmica Velocidad del sonido cúbica 7782-44-7 231-956-9 920 J/(K·kg) 0,026 74 W/(K·m) 317,5 m/s a 293,15 K (20 °C) Isótopos más estables Artículo principal: Isótopos deloxígeno Ed iso
16 17 18

[1]

AN

Periodo MD MeV

PD

O 99,762 % O 0,038 % O 0,2 %

Estable con 8 neutrones Estable con 9 neutrones Estable con 10 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegasὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno,un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Este compuesto comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesario para sostener la vida terrestre. El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con losgases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.[2] Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio[3] y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.[4] Debido a su reactividad química,el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones deaños.[5] El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.[6] Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como losprincipales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y

Oxígeno plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. El oxígeno es tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a...