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RESPUESTAS:
1.- Átomo: se define como atomo, ala unidad mas pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
2.-sin partes
3.-john dalton
4.- Niels Bohr
5.- Schodringer y Heisenberg
6.- G. Johnstone Stoney
7.- Ernest Rutherford
8.- Rutherford
9.- N,D,M,S
10.- es una representación estructural de unátomo, tratando de explicar el funcionamiento del mismo por medio de un diagrama
11.- es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo conel modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.[
12.-Principio de edificacion de Auf-Bau:
"Los electronesentraran a subniveles disponibles menores hasta maximo 20 vectores"
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10

7p6
13.- Principio de Exclusión de Pauling:
"En la configuraciónelectrónica de un átomo, no pueden existir 2 electrones que presenten los 4 números cuanticos iguales"

14.- Principio de multiplicidad maxima de Hund:
"Los electrones entraran a orbitales disponibles deuno en uno(primero los positivos y luego los negativos) hasta lograr el apareamiento electronico"

15.- Subniveles de energía en cada orbita
16.- SON X,Y,Z,XY,XZ,YZ,
EN LA SEGUNDA ORBITA HAYX2Y2Z2
EN LA TERCERA HAY X2Y2Z2 XY2XZ2
EN LA CUARTA HAY X2Y2Z2 XY2XZ2 YZ2
17.-


18.- DEFINICION DE CADA NUMERO CUANTICO
Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal nosindica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
Número Cuántico Secundario (d)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, estenúmero cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles....