Halógenos
Páginas: 8 (1939 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2013
HALÓGENOS
1. ¿Qué es un halógeno?
Son un grupo de no metales, ubicados específicamente antes del último grupo (los gases nobles). Normalmente estos elementos son muy electronegativos y por esto son capaces de formar muchas sales.
Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Generalmente, se encuentran en forma de haluros (X¯) (es uncompuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno), siendo el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre.
2. ¿Cuáles son los halógenos?
Existen 5 halógenos en el Universo, cada uno con sus propiedades y características particulares. Son: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Ástato.
3. FLÚOR
3.1Propiedades físicas y Químicas:
El Flúor (F) es el primer elemento del grupo VIIA (17) de la Tabla Periódica. Su número atómico es 9, posee el número y peso atómico más bajo del grupo. Su estado de oxidación es -1, y su electronegatividad 4,0, su peso atómico es de 18,9984 g/mol. Y su densidad es de 1,11 g/ml. Su punto de fusión es -219,6ºC y su punto de ebullición es -188,2ºC. El flúor es elelemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Tiene una reactividad bastante grande, pues reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales como el azufre, yodo, el bromo, el fósforo y la mayor parte de los metales. Los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, por lo que lareacción continúa hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz.
El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. Pero también se puede encontrar en estado sólido a bajas temperaturas. El olor de este elemento es algo que está todavía en duda. (Ver anexo 1)
La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de loscompuestos de flúor, se obtiene de minas en los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois.
3.2 Usos:
El flúor es utilizado principalmente en el área de la industria vidriera y cerámica, se utiliza para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias (subproducto de la mena (mineral que se le puede extraer a un elemento x)). Se introduce el fluoruro decalcio en el horno para reducir la viscosidad de dicha escoria.
En la mayoría de los casos el uso del flúor pasa casi inadvertido siendo usado en pequeñas proporciones para aditivos para pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar (teflón). (Ver anexo 2 y 3)
3.3 Efectos sobre la salud:
El flúor se encuentra presente en el agua, aire,plantas, etc…, en pequeñas cantidades. Por esta razón se puede encontrar fácilmente en comida, como en té y en los mariscos en mayores cantidades.
El flúor es esencial para mantener la solidez en los huesos. También nos ayuda a proteger del decaimiento dental, si es aplicado con el dentífrico (pasta de dientes), dos veces al día. Pero si se absorbe flúor con demasiada frecuencia, puede provocarcaries, osteoporosis y daños en los riñones, huesos, nervios y músculos.
Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor. Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de los ojos y la nariz.
4. CLORO
4.1 Propiedades físicas y químicas:
Símbolo: Cl. Su número atómico es 17 y posee un peso atómico de 35,453g/mol. Su electronegatividad es de 3,0, su estado de oxidación es de -1, y su densidad es de 1,56 g/mol. Sus puntos de fusión y ebullición son -101,0ºC, -34,7ºC respectivamente.
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos. (Ver anexo 4)
4.2 Usos:
Algunos cloruros metálicos se emplean como...
1. ¿Qué es un halógeno?
Son un grupo de no metales, ubicados específicamente antes del último grupo (los gases nobles). Normalmente estos elementos son muy electronegativos y por esto son capaces de formar muchas sales.
Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Generalmente, se encuentran en forma de haluros (X¯) (es uncompuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno), siendo el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre.
2. ¿Cuáles son los halógenos?
Existen 5 halógenos en el Universo, cada uno con sus propiedades y características particulares. Son: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Ástato.
3. FLÚOR
3.1Propiedades físicas y Químicas:
El Flúor (F) es el primer elemento del grupo VIIA (17) de la Tabla Periódica. Su número atómico es 9, posee el número y peso atómico más bajo del grupo. Su estado de oxidación es -1, y su electronegatividad 4,0, su peso atómico es de 18,9984 g/mol. Y su densidad es de 1,11 g/ml. Su punto de fusión es -219,6ºC y su punto de ebullición es -188,2ºC. El flúor es elelemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Tiene una reactividad bastante grande, pues reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales como el azufre, yodo, el bromo, el fósforo y la mayor parte de los metales. Los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, por lo que lareacción continúa hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz.
El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. Pero también se puede encontrar en estado sólido a bajas temperaturas. El olor de este elemento es algo que está todavía en duda. (Ver anexo 1)
La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de loscompuestos de flúor, se obtiene de minas en los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois.
3.2 Usos:
El flúor es utilizado principalmente en el área de la industria vidriera y cerámica, se utiliza para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias (subproducto de la mena (mineral que se le puede extraer a un elemento x)). Se introduce el fluoruro decalcio en el horno para reducir la viscosidad de dicha escoria.
En la mayoría de los casos el uso del flúor pasa casi inadvertido siendo usado en pequeñas proporciones para aditivos para pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar (teflón). (Ver anexo 2 y 3)
3.3 Efectos sobre la salud:
El flúor se encuentra presente en el agua, aire,plantas, etc…, en pequeñas cantidades. Por esta razón se puede encontrar fácilmente en comida, como en té y en los mariscos en mayores cantidades.
El flúor es esencial para mantener la solidez en los huesos. También nos ayuda a proteger del decaimiento dental, si es aplicado con el dentífrico (pasta de dientes), dos veces al día. Pero si se absorbe flúor con demasiada frecuencia, puede provocarcaries, osteoporosis y daños en los riñones, huesos, nervios y músculos.
Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor. Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de los ojos y la nariz.
4. CLORO
4.1 Propiedades físicas y químicas:
Símbolo: Cl. Su número atómico es 17 y posee un peso atómico de 35,453g/mol. Su electronegatividad es de 3,0, su estado de oxidación es de -1, y su densidad es de 1,56 g/mol. Sus puntos de fusión y ebullición son -101,0ºC, -34,7ºC respectivamente.
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos. (Ver anexo 4)
4.2 Usos:
Algunos cloruros metálicos se emplean como...
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