Halógenos

HALOGENOS



RAYNNI RAMOS
WILFRIDO ORTEGA



Informe de laboratorio presentado al profesor:
Q.F. FELIX PEREZ SERRANO
Asignatura:
QUIMICA INORGANICA


UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE FARMACIA
PROGRAMA DE QUIMICA Y FARMACIA
SEMESTRE II
GRUPO 1-GRUPO 6
BARRANQUILLA, OCTUBRE 2013
CONTENIDO

página
INTRODUCCIÓN
3
OBJETIVOS
4
MARCO TEORICO
5
METODOLOGIA
7RESULTADOS
8
CONCLUSION
10
BIBLIOGRAFIA
11
ANEXOS
12





INTRODUCCION
Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo VIIA de la Tabla Periódica: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato. El término halógeno significa formador de sales y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina sales. No se encuentran libres en la naturaleza, pero si,mayoritariamente, en forma de haluros alcalinos y alcalinotérreos. El astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva.

Aunque su electronegatividad es elevada, el carácter metálico aumenta según lo hace el número atómico, así, el yodo tiene brillo metálico. Se presentan en moléculas diatómicas cuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalentesimple y la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico. Tienen 7 electrones en su capa más externa, lo que les da un número de oxidación de -1 y son enormemente reactivos (oxidantes), disminuyendo la reactividad según aumenta el número atómico. Excepto el Flúor, presentan también los estados de oxidación +1, +3, +5, +7. El Flúor es el elemento más reactivo y más electronegativo dela Tabla Periódica. Los halógenos reaccionan con el oxígeno, formando óxidos inestables; esta reactividad disminuye al aumentar el número atómico. Excepto el Flúor que la oxida, se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el Hidrógeno para formar haluros de hidrógeno, que se disuelven en agua, formando disoluciones ácidas (ácidos hidrácidos); el ácido más fuerte es elHI. Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos, casi todos ellos iónicos.

En estado elemental se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. Los compuestos de estos elementos son muy importantes y útiles.
Debido a su poder oxidante, todos los halógenos son tóxicos. Algunas combinaciones halogenadas (fluoruros, cloratos y bromatos) son muy venenosas pero el Flúor,el Cloro y el Yodo son oligoelementos importantes para los seres vivos.1

OBJETIVOS


Demostrar la electronegatividad de los halógenos
Obtención e identificación de los halógenos por reacciones químicas de sustitución o desplazamiento

MARCO TEORICO

Estos elementos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una estructura de gas inerte y, por consiguiente, son muy reactivos yaltamente electropositivos. Los elementos mismos forman moléculas covalentes y volátiles, que muestran un aumento en los puntos de fusión y ebullición conforme aumenta el peso molecular. Tienen olores desagradables y son venenos irritantes y corrosivos.

Como, de acuerdo con las reglas de FAJANS, la electrovalencia se favorece por pequeño tamaño de los aniones, el Flúor es el elemento másactivo conocido que forma aniones sencillos y hay un descenso gradual de reactividad de los halógenos conforme aumenta el tamaño de átomos. Esto queda demostrado de forma clara por la oxidación de los iones haluros por los halógenos más ligeros. Por ejemplo:
2Br-+ Cl2  2Cl- + Br2
El halógeno más ligero es más electronegativo que el más pesado.
El Flúor ataca a la mayoría de los elementos atemperatura ambiente o con calentamiento muy suave, a veces violentamente; el elemento afectado ordinariamente presenta su valencia máxima con el Flúor, y en ello quedan incluidos los restantes halógenos (ejemplo; IF7), pero no siempre los metales de transición. Los fluoruros, metálicos son frecuentemente iónicos, incluso cuando otros haluros del metal son covalentes. (Ejemplo: Al, Hg).

El...