Halazona

MANUAL 4:
PRÁCTICAS DE
LABORATORIO DE ANÁLISIS
QUÍMICO I
Luz Yolanda Vargas Fiallo
Jaime Humberto Camargo Hernández

ESCUELA DE QUÍMICA
FACULTAD DE CIENCIAS
UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER

MANUAL DE PRÁCTICAS DE
LABORATORIO DE ANÁLISIS
QUÍMICO I

Código: MFOQ-AQ.01
Versión: 00
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MANUAL 4
PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO I

LUZ YOLANDA VARGASFIALLO
JAIME HUMBERTO CAMARGO HERNÁNDEZ

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA
2012
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LABORATORIO DE ANÁLISIS
QUÍMICO I

Código: MFOQ-AQ.01
Versión: 00
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Contenido
Introducción
1.

Marco teórico

1.1.

Métodos cuantitativos de análisis

1.2.

Métodos químicos o clásicos

1.3.

Métodosfisicoquímicos o instrumentales

1.4.

Desarrollo de los métodos cuantitativos de análisis

1.5.

El análisis gravimétrico

1.5.1.

Pág.

Tipos de análisis gravimétrico

1.5.1.1. Gravimetría por precipitación
1.5.1.2. Gravimetría por volatilización
1.5.1.3. Método por electrodeposición
1.5.2.

Cálculos en gravimetría

1.6.

Métodos de análisis por titulación

1.6.1.

Elanálisis volumétrico (titrimétrico)

1.6.1.1.

Preparación de una muestra para titulación o valoración

1.6.1.2. Procedimiento
1.6.1.3. Medida del punto final de una titulación
1.6.1.4. Valoración por retroceso
1.6.1.5. Curvas de valoración
2.

Implementos de protección y seguridad en el laboratorio

3.

Estadística

3.1.

Práctica N° 1:
Determinación de errores en el análisisquímico y tratamiento estadístico de los datos:
medidas de peso y volumen.

3.2.

Práctica N° 2:
Determinación de humedad y cenizas.

4.

Gravimetría y volumetría

4.1.

Objetivos

5.

Gravimetría

5.1.

Práctica N° 3:

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Determinación gravimétrica delcontenido de sulfato en forma de trióxido de azufre
(SO3) en una muestra de yeso.
5.2.

Práctica N° 4:
Determinación gravimétrica del contenido de calcio en forma de óxido de calcio (CaO)
en una piedra caliza.

5.3.

Práctica N° 5:
Determinación gravimétrica de sílice (SiO2) en una muestra de cemento.

5.4.

Práctica N° 6:
Determinación gravimétrica del contenido de R2O3 en una muestrade cemento.

6.

Volumetría

6.1.

Práctica N° 7:
Acidimetría y alcalimetría. Preparación y estandarización de soluciones.

6.2.

Volumetría de Neutralización

6.2.1.

Práctica N° 8:
Determinación de NaOH, Na2CO3, NaHCO3 o mezclas posibles en una solución.

6.2.2.

Práctica N° 9:
Análisis bromatológico básico. Determinación de contenido de nitrógeno total por el
método deKjeldahl.

6.2.3.

Práctica N° 10:
Determinación potenciométrica de la acidez total de un vinagre comercial.

6.2.4.

Práctica N° 11:
Determinación volumétrica de P2O5 en una muestra de roca fosfórica.

6.3.

Volumetría de precipitación

6.3.1.

Práctica N° 12:
Determinación de cloruros en una muestra de sal, por el método de precipitación de
Mohr.

6.4.

Volumetría deformación de complejos

6.4.1.

Práctica N° 13:
Determinación complexométrica de calcio y magnesio (dureza del agua) en una muestra
de agua.

6.5.

Volumetría redox

6.5.1.

Práctica N° 14:

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Preparación y estandarización de soluciones de KMnO4. Preparación de unasolución
0,1 N de permanganato de potasio y su estandarización con oxalato de sodio.
6.5.2.

Práctica N° 15:
Determinación volumétrica de calcio en forma de CaO en una muestra de cemento.

6.5.3.

Práctica N° 16:
Determinación volumétrica de Fe2O3 con K2Cr2O7 en una muestra de cemento.

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