halogenacion


UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
-(315)-

Practica #6
HALOGENACIÓN
Reacción de Sustitución nucleofílica usando alcohol primario

Katherine Romero Vásquez

Docente: Ing. Qca. Jannet Benítez

Tercero “A”

Fecha Ejecutada: 23/06/14

Fecha Entrega: 30/06/14

Guayaquil - Ecuador2013-2014


OBJETIVO:

Estudiar algunas propiedades de un halogenuro de alquilo obtenido a partir de un alcohol primario.
Obtener bromuro de etilo a partir de etanol con bromuro de sodio utilizando como catalizador ácido sulfúrico caliente

MATERIALES:

Balón
Pipeta
Bandeja
Hielo
Erlenmeyer
Embudo de decantación
Matraz pequeño
Refrigerante
Vaso de precipitación
Espátula
2soporte universal
Tapón para embudo

SUSTANCIAS:

Baño de arena (ebullición)
Sulfato de sodio anhídrido
Agua destilada + hielo
Alcohol etílico
Ácido sulfúrico
Pulverizado bromuro de sodio
Agua de la llave
TEORÍA:
COMPUESTOS POLIHALOGENADOS DE INTERES INDUSTRIAL

Puesto que las uniones C-Cl y C-F son más fuertes que las uniones C-Br y C-I, los compuestos halogenados de mayor usoindustrial son los compuestos clorados y/o fluorados. Los derivados poli clorados del metano, que son líquidos, se emplean como solvente para numerosas aplicaciones. El CCl4 se usa para preparar clorofluorocarbonos o freones, que se ocupan como líquidos refrigerantes, pero se están eliminando porque contribuyen a destruir el ozono cuya capa situada en la estratósfera nos defiende de la radiaciónultravioleta (UV) que viene del sol.

COMPUESTOS ORGÁNICOS – FLUORADOS

Generalmente, al tratar los halogenuros de alquilo se excluyen los derivados fluorados, ya que los métodos de preparación y las propiedades de estos son algo diferentes de las de los otros halogenuros. La poca reactividad química y la estabilidad térmica de los compuestos fluorados, son las razones principales de que a partirde 1940 haya aumentado el interés en estos compuestos.
La reacción entre los hidrocarburos y el flúor es mucho más difícil de controlar que la reacción con cloro o bromo. Frecuentemente ocurren rupturas de la cadena y se obtiene tetra fluoruro de carbono, como producto principalmente. La reacción puede llegar a tener violencia explosiva, pero puede controlarse si el flúor se diluye con nitrógenoy se emplean reactores especiales.






INVESTIGACIÓN DE LA PRÁCTICA DE BROMURO DE ETILO

Es una sustancia tóxica utilizada como antidetonante en la gasolina que ocupan los automotores.
Normalmente, durante la combustión se combina este compuesto con otro antidetonante, el tetra etil plomo  y es cuando él  se combina con el plomo para formar , volátil que se escapa conlos gases quemados hacia el ambiente, contaminándolo.
Es utilizado como refrigerante, solvente y en los combustibles. Corrosivos a la piel. Pueden causar quemaduras. Si se inhala una alta concentración en breve periodo, produce jaqueca, mareo, vértigo, náusea, debilidad; puede acompañarse de excitación mental, convulsiones, y manías agudas. Más tiempo de inhalación de más bajas concentracionescausan bronquitis y neumonía.

El líquido arremete la piel, produciendo picazón y enrojecimiento, y aparece ampollas durante las siguientes horas post contacto. Tanto líquido como vapor dañan severamente los ojos.

Los niveles de exposición para matar varían de 1.600 a 60.000 ppm, dependiendo de la duración del contacto. Los efectos respiratorios, renales, neurológicos son los más presentes en humanos. No haycasos de graves efectos sobre el sistema nervioso de exposiciones de largo término o de bajos niveles notados en gente, aunque estudios en conejos y en monos muestran moderadas a severas injurias.
Peso molecular: 109.98 g/mol.
Punto Flash: - 23 °C.
Temperatura de ignición: 511 °C.
Presión de vapor: 375 mmHg a 20 °C.
Solubilidad en agua: 0.1-1 g/ 100 ml.
En caso de incendio extinguir con:...