Halogenos grupo 7
Páginas: 3 (698 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2012
Grupo 17. Halógenos
Autor: Desconocido
Propiedades de los halógenos
• No metálicos, excepto el At que es un metaloide (radiactivo). • Son llamados halógenos = “formadores de sales” •Diferentes estados de agregación • Reactivos • Tóxicos • Altas energías de ionización • Oxidantes
Abundancia
fluorita CaF2, Fluorapatito Ca5(PO4)3F criolita Na3AlF6. Es el halógeno más abundante en lacorteza terrestre.
No se encuentran en estado libre en la naturaleza. Se encuentran en forma de haluros (X-).
Depósitos de NaCl Silvina KCl, Es el halógeno más abundante en el agua marina con unaconcentración de 18000 ppm
Configuración electrónica
Ganan electrones
Cuando los elementos del grupo 17 ganan electrones forman aniones
Configuración electrónica ns2np5
Grupo
p e r í od o s
Electronegatividad
La electronegatividad decrece a medida que aumenta el Z
Energía de ionización
La energía de ionización de los halógenos es alta. Disminuye al aumentar el númeroatómico de los elementos.
Poder oxidante
El flúor es el agente oxidante más fuerte F2 + 2 Cl2 F - + Cl2 2 F - + Br2 2 Cl - + Br2 2 F - + I2 2 Cl - + I2 2 Br - + I2
F2 + 2 Br + 2,87 V F
Cl2+ 2 BrF2 + 2 I + 1,36 V Cl + 1,09 V Br + 0,54 V I
Cl2 + 2I-
Br2 + 2I-
Características Físicas
Distancias y energías de enlace
∆H (KJ/mol) 158 242 193
151
•• • •F ••
•• F• • ••Mayor repulsión que en el resto de los halógenos
Flúor
Flúor del latín fluere, que significa "fluir". Descubierto en suecia en 1971. Denominado el “tiranosaurio rex” (reacciona con todos loselementos excepto He, Ne y Ar).
Obtención de fluor
El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF, en donde se produce la oxidación de los fluoruros:
2F- (g)→ F2 (g) + 2e2H+ (g) + 2e- → H2 (g)
Producción anual: 104 toneladas
55% se emplea para preparar UF6
Flúor. Aplicaciones
CFC’s
politetrafluoroetileno (PTFE) TEFLÓN
•Alta estabilidad físico-química y...
Autor: Desconocido
Propiedades de los halógenos
• No metálicos, excepto el At que es un metaloide (radiactivo). • Son llamados halógenos = “formadores de sales” •Diferentes estados de agregación • Reactivos • Tóxicos • Altas energías de ionización • Oxidantes
Abundancia
fluorita CaF2, Fluorapatito Ca5(PO4)3F criolita Na3AlF6. Es el halógeno más abundante en lacorteza terrestre.
No se encuentran en estado libre en la naturaleza. Se encuentran en forma de haluros (X-).
Depósitos de NaCl Silvina KCl, Es el halógeno más abundante en el agua marina con unaconcentración de 18000 ppm
Configuración electrónica
Ganan electrones
Cuando los elementos del grupo 17 ganan electrones forman aniones
Configuración electrónica ns2np5
Grupo
p e r í od o s
Electronegatividad
La electronegatividad decrece a medida que aumenta el Z
Energía de ionización
La energía de ionización de los halógenos es alta. Disminuye al aumentar el númeroatómico de los elementos.
Poder oxidante
El flúor es el agente oxidante más fuerte F2 + 2 Cl2 F - + Cl2 2 F - + Br2 2 Cl - + Br2 2 F - + I2 2 Cl - + I2 2 Br - + I2
F2 + 2 Br + 2,87 V F
Cl2+ 2 BrF2 + 2 I + 1,36 V Cl + 1,09 V Br + 0,54 V I
Cl2 + 2I-
Br2 + 2I-
Características Físicas
Distancias y energías de enlace
∆H (KJ/mol) 158 242 193
151
•• • •F ••
•• F• • ••Mayor repulsión que en el resto de los halógenos
Flúor
Flúor del latín fluere, que significa "fluir". Descubierto en suecia en 1971. Denominado el “tiranosaurio rex” (reacciona con todos loselementos excepto He, Ne y Ar).
Obtención de fluor
El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF, en donde se produce la oxidación de los fluoruros:
2F- (g)→ F2 (g) + 2e2H+ (g) + 2e- → H2 (g)
Producción anual: 104 toneladas
55% se emplea para preparar UF6
Flúor. Aplicaciones
CFC’s
politetrafluoroetileno (PTFE) TEFLÓN
•Alta estabilidad físico-química y...
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