Halogenos Practica4

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS



Reporte de práctica 4

HALÓGENOS Y PSEUDOHALOGENOS


Mariana Cabello Cárdenas
Mt. 1614995







26 de febrero del 2015
HALÓGENOS Y PSEUDOHALOGENOS
OBJETIVO:
Estudiar algunas de las reacciones de los halógenos y comprobar sus propiedades. Determinar las propiedades de algunos pseudohalogenuros como SCN-, Fe(CN)6-3,Fe(CN)6-4.
INTRODUCCIÓN:
[1] Este grupo está constituido por flúor, cloro, bromo, yodo y astato. En esta práctica se incluyen iones con comportamiento semejante a los halogenuros, llamados pseudohalogenos y son: SCN-, Fe(CN)6-3, Fe(CN)6-4 y se incluyen porque estos iones son inertes al igual que el Cl-, Br-, I- y además forman precipitados insolubles en agua con el ion plata, las sales de plata formadaspor estos aniones son insolubles en disoluciones de HClO4 6M en frio, por lo que son llamados pseudohalogenuros.
FUNDAMENTO:
APLICACIONES INDUSTRIALES DEL:
[2]BROMO: El principal uso industrial del Br2 ha sido la preparación del compuesto 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo de las gasolinas. Este compuesto y el 1,2-dicloroetileno actúan eliminando el Pb que proviene del PbEt4. Pero,debido a la legislación medioambiental, el uso de Pb en gasolinas está disminuyendo, y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50% actual.
[3]YODO: Los biosidas basados en yodo son utilizados en aplicaciones industriales como pinturas, adhesivos, tratamientos de madera y fluidos para trabajo en metal.
[4]CLORO: Producción de compuestos orgánicos clorados como clorometano,cloroetano, etc. y sobre todo el cloruro de vinilo, monómero del PVC. El 70% de la producción del Cl2 se emplea con este fin.
ECUACIONES QUIMICAS DONDE INTERVIENEN LOS
PSEUDOHALOGENUROS:
K4Fe(CN)6 + AgNO3  Ag4Fe(CN)6 + KNO3
FeCl3 + KSCN  [FeSCN]Cl2 + KCl
PRODUCTOS CON YODO:
Desinfectante de vegetales Sal



PROCEDIMIENTO:
1. 1mL HNO3 conc. + 0.1gKI, observar + 5 gotas CHCl3, observar

2. Colocar en un tubo 1 gota NaBr 0.1M + 1 gota NaI 0.1M, diluir a un mL + 5 gotas CHCl3 + agua de cloro gota a gota con agitación continua, observar los cambios de color.

4. 2 gotas AgNO3 0.1M + 1 gota HCl 6M + 1mL de H2O + 2 gotas NH4OH 6M,agitar y diluir a 2 mL + 2 o 3 gotas de HNO3 15M, Observar.




5. En tubos de ensayo por separado coloque 4 gotas de solución 0.1F NaBr, NaI, KSCN, K4Fe(CN)6, K3Fe(CN)6. Dilúyanse cada uno a un mL + 3 gotas de AgNO3 0.1M a cada uno, observar.

6. Diluir una gota de FeCl3 0.1M a 1mL + 3 gotas HCl 6M + 3 gotas KSCN 0.1M,observar.

7. Diluir 3 gotas de K3Fe(CN)6 a 1mL + 3 gotas HCl 6M + 3 gotas Buffer acético 4M + 3 gotas FeSO4 saturado, recientemente preparado, observar.


8. Diluir 3 gotas K4Fe(CN)6 a 1mL + 3 gotas HCl 6M + 3 gotas Buffer acético 4M + 1 gota FeCl3, observar.RESULTADOS:
Exp.
Reactivos
Ec. Química
Observaciones
1
HNO3 conc.
KI
CHCl3
4HNO3(l) + 2KI(ac)  2KNO3(ac) + I2(s) + 2H2O + 2NO3(g)
Al agregar KI al HNO3 (concentrado) cambió a un color oscuro como café después con el cloroformo (CHCl3) hubo un desprendimiento de gas tenue como amarillo y después de agitar se observó a contra luz un color violeta en laparte superior.
2
NaBr 0.1M
NaI 0.1M
CHCl3
Agua de cloro
2NaBr + Cl2  Br2 + 2NaCl

2NaI + Cl2  I2 + 2NaCl
Después de agregar el NaBr y NaI se diluyó a 1 mL (14 gotas de H2O) después de agregar las 8 gotas de CHCl3 hubo cambió hasta el agua con cloro donde se observa una capa de color naranja (Br2) al superior del tubo y en el fondo un color violeta (I2) donde se ve claramente el glóbulo de...