Halogenos quimica

Halogenos


1. a)
Estado natural:

Rara vez aparecen libres en la naturaleza.
Se encuentran principalmente en forma de sales

Fuentes mas comunes:

El flúor se obtiene por oxidaciónelectrolítica de los fluoruros.
El cloro en pequeña escala se puede obtener por oxidación del anión cloruro con agentes químicos.
El bromo se suele preparar oxidando con cloro las soluciones de losbromuros.

Nombre y símbolo:
Fluor. Fl
Cloro. Cl
Bromo. Br
Yodo. I
Astato. At


b)
Propiedades físicas




Aspecto
Fluor
Cloro
Bromo

Yodo

Astato
su aspecto es gas pálido verde-amarillo.
suaspecto es amarillo verdoso.
su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso.
su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido).
su aspecto es metálico.


c.
Propiedadesquímicas

Los Halogenos al reaccionar con metales crean sales binarias.
Los metales tienen baja electronegatividad y los halógenos tienen alta electronegatividad, esto siginifica que la transferencia deelectrones es casi completa por lo que se considera un enlace iónico.





d)
Uso:
El fluor se utiliza en el procedimiento para crear combustible nuclear.
El cloro se utiliza para el blanqueo delpapel y en las industrias textiles como desinfectante en el tratamiento de aguas.
El yodo es un elemento crucial para los organismos vivos. Por ejemplo la sal de cocina.
El bromuro actúa médicamentecomo sedantes.



e)
Obtencion
Fluor: Se obtiene por electrólisis de una mezcla de fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico fundidos, con electrodos de carbón o de metal, recubiertos con unapelícula de fluoruro.

Cloro: El cloro se obtiene hoy exclusivamente a partir de cloruros alcalinos por electrólisis.

Bromo: Puede obtenerse oxidando los bromuros que se encuentran en la naturaleza concloros libre.

Astato: bombardeando bismuto con partículas alfa

Yodo: se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos. Tabien se puede...