halogenos

TABLA DE CONTENIDO

1- Introducción………………………………………………………. 1
2- Objetivos…………………………………………………………….2
3- Marco teórico……………………………………………………….3,9
4- Materiales y reactivos……………………………………………..10
5- Procedimiento………………………………………………………11
6- Resultados…………………………………………………………..12,13
7- Nomenclatura………………………………………………………..14
8- Discusión de resultados……………………………………………15
9- Usosfarmacéuticos…………………………………………………16,17
10- Preguntas adicionales………………………………………………18,20
11- Conclusión…………………………………………………………….21
12- Bibliografia……………………………………………………………..22















INTRODUCCION


Los halógenos del griego formado de sales, son los elementos químicos que forman el grupo 17 VII A de la tabla periódica: Flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. Estos son elementos no metales que tienden a formar ionesnegativos (F-, Cl-, B- y l-). Al contrario de los metales, estos elementos tienden a capturar electrones. Se destacan el flúor, que es importante para conservar la dentadura. En esta experiencia demostraremos y observaremos la electronegatividad de cada halógeno, y así también la identificación de estos por reacciones químicas ya sea por sustitución o desplazamiento.OBJETIVOS

Demostrar la electronegatividad de los halógenos.

Obtención e identificación de los halógenos por reacciones químicas de sustitución o desplazamiento.




























MARCO TEORICO

Los halógenos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una estructura de gas inerte y por consiguiente, son muy reactivos y altamenteelectronegativos. Los elementos mismos forman moléculas covalentes y volátiles, que muestran un aumento en los puntos de fusión y ebullición conforme aumenta el peso molecular. Estos tienen olores desagradables y son altamente irritantes y corrosivos.
La configuración electrónica externa de todos ellos es ns2ns5 y la capa interna es (n-I) s2 (n-I) p6, excepto en el caso del flúor, en el que la capa internapresenta configuración I s2.
Poseen en su última capa electrónica un electrón menos que el gas noble que le sigue, lo que da lugar a su carácter electronegativo, no metálico, y a su tendencia a adquirir el electrón que les falta para poseer la estructura de gas noble, originando un ion negativo llamado halogenuro, lo que les convierte en elementos fuertemente oxidantes.
El grupo de loshalógenos resulta así el más electronegativo de todos los del sistema periódico. Al descender en el grupo las propiedades de los elementos varían, aumentando su radio atómico y disminuyendo su electronegatividad, su potencial de ionización y su afinidad electrónica.
En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más,por lo que tienen tendencia a formar un ión mononegativo, X-. Este ión se denomina haluro al igual que las sales que lo contienen.

Reactividad
Los números de oxidación de los halógenos pueden variar desde - 1 hasta + 7. Excepto el flúor que por ser el elemento más electronegativo, solo puede tener dos números de oxidación, (0) (como en F2) y -1 en sus compuestos.




Moléculas halógenasdiatomicas

Halógeno
Molécula
Estructura
Modelo
d(X−X) / pm
(fase gaseosa)
d(X−X) / pm
(fase sólida)
Flúor
F2


143
149
Cloro
Cl2


199
198
Bromo
Br2


228
227
Yodo
I2


266
272

Propiedades y características de los halógenos:
Flúor
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de loselementos. Su símbolo es F.
Elemento químico, el más ligero de los halógenos. El flúor en estado libre es un gas, formado por moléculas diatómicas, sumamente reactivo y tóxico al ser respirado. Sus principales aplicaciones tecnológicas son la síntesis de determinados polímeros especiales, como el teflón, y la de freones o derivados halogenados de los hidrocarburos. No...