Halogenos

Propiedades
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico-definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados anioneshaluros. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El ástato, por su naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluros, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
Formadores de sales
Forman radicales con la luz UV
En estado elemental formanmoléculas biatómicas
En la naturaleza, sin embargo, debido a su alta reactividad, los halógenos se encuentran siempre combinados con otros elementos. Forman un gran número de compuestos. El cloro, bromo y el yodo se encuentran como halogenuros en el agua del mar, y el flúor se encuentra en minerales como lo son la fluorita y la criolita. El yodo también lo podemos encontrar como iodato en elnitrato de chile.


Elementos
Flúor – A diferencia de los demás; es el más reactivo.
Muy oxidante
En la naturaleza: fluoruros
Fluoruros: pastas dentales, insecticidas
Fabricación de freones, teflones y halones
Producción de UF6
Cloro – Abunda en los cloruros (sal común, silvina)
Blanqueador en la industria del papel y textil
Desinfectante de aguas
Derivados: enarmas químicas (fosgeno, gas mostaza, gases lacrimógenos)
Bromo – Plaguicida
Se usa para preparar dibrumuro de etileno para evitar los depósitos de plomo en el motor de los autos.
Bromuro de plata el cual se utiliza para las películas fotográficas.
Yodo – En su naturaleza es yodato
Yoduro: formación de tiroxina (tiroides)
Antiséptico
Disolución alcohólica al 50% de yodo se conocecomo tintura de yodo
Se utiliza como antiséptico y en Sal de Mesa
Yoduro de plata, solido amarillo pálido, oscurece cuando se expone a la luz, lluvia artificial.
Ástato – Muy radioactivo
Se evapora formando vapor purpura oscuro
Sus derivados son utilizados en medicina nuclear
Todos los compuestos de los halógenos son sales solubles en el agua, de tal manera que susiones se encuentran presentes en el agua de mar

Comportamiento
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones más pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.
CON METALES
Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formandohaluros iónicos.
CON NO METALES
Reaccionan vigorosamente con el fósforo amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros.
CON HIDROGENO
Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los correspondientes hidrácidos.
Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono.

Importancia
Debido a los reactivos que son, los halógenosdiatónicos se utilizan como desinfectantes, por ejemplo el cloro en piscinas o el Iodo en medicina.
Y lo más importante de los halógenos no es su uso directo, sino indirecto: son parte fundamental de la síntesis de moléculas las cuales son muy necesarias.
Por ejemplos: el teflón que aísla las juntas de las tuberías o el que evita que la comida se pegue a las sartenes, se obtiene al sustituir...