Halogenos


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA INORGÁNICA II


1.- TEMA: HALOGENOS 1
2.- OBJETIVO: Caracterizar varias propiedades químicas de los halógenos.
3.- ESQUEMA GRÁFICO DEL EXPERIMENTO:
I. Colocar en tres tubos de ensayo soluciones de: KI, NaCl, NaBr, respectivamente y añadir los reactivos que se especifica a continuación.


Tubo 1 : solución de NaClmas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

Tubo 2 : solución de NaBr mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

Tubo 3 : solución de KI mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

En el resto de los precipitados iniciales añadir en cada uno gotasde solución de tiosulfato de sodio, observar y registrar.









Observación: se observa solubilidad completa del precipitado.
Observación: se observa solubilidad completa del precipitado.
Observación: se observa solubilidad completa del precipitado.


II. El Br2 y los compuestos orgánicos (lípidos):
En dos tubos de ensayo colocar respectivamente 1ml de aceite de oliva y unapequeña parte de cebo, disolver en 5 ml de cloroformo, acudir a la Sorbona y añadir gota a gota CCl4 , observar:








Tubo 1: aceite de oliva más CHCl3
Tubo 2: cebo más CHCl3








Tubo 1: más gotas de CCl4
Tubo 2: más gotas de CCl4

III. Reacción Fotoquímica:







Tubo 1; 1 ml de solución de bromo con 5 ml de n-hexano, agitar y colocar en oscuridad.
Tubo 1; 1 mlde solución de bromo con 5 ml de n-hexano, agitar y colocar en la luz.

4.- ECUACIONES QUIMICAS:
1. Tubo 1 : solución de NaCl mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

AgCl + NH4OH  AgOH + NH4Cl

AgOH + NH4Cl + HNO3 ©  AgNO3 + H2O

2. Tubo 2 : solución de NaBr mas AgNO3 , observar loscambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3

AgBr + NH4OH  AgOH + NH4Br

AgOH + NH4Br + HNO3 ©  AgNO3 + H2O

3. Tubo 3 : solución de KI mas AgNO3 , observar los cambios, añadir 2 ml de NH4OH, observar y agregar HNO3 en exceso.

KI + AgNO3  AgI + KNO3

AgI + NH4OH  AgOH + NH4I

2AgOH + 4 NH4I +2HNO3 ©  (NH4)2Ag2I4 + 2NH4NO3 + 2H2O

4. En el resto de los precipitados iniciales añadir en cada uno gotas de solución de tiosulfato de sodio, observar y registrar.

a) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
AgCl + 2 Na2S2O3   Na3[Ag(S2O3)2] (aq) + NaCl (aq)
b) NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3

AgBr + 2 Na2S2O3   Na3[Ag(S2O3)2] (aq) + NaBr (aq)

c) KI +AgNO3  AgI + KNO3
AgI + 2 Na2S2O3   Na3[Ag(S2O3)2] (aq) + NaI (aq)
5. En dos tubos de ensayo colocar respectivamente 1ml de aceite de oliva y una pequeña parte de cebo, disolver en 5 ml de cloroformo, acudir a la Sorbona y añadir gota a gota CCl4 , observar:

 C16H32O2 + Br/CCl4   C16H31O2 Br + HBr
(Sebo animal)(aceite de oliva) Br/CCl4 (se adiciona el Br al doble enlace)

6. Reacción Fotoquímica:

1) en la oscuridad:

CH3-(CH2)4-CH3 + Br/CCl4  CH3-(CH2)4-CH3 + Br/CCl4

2) en presencia de luz:





5.- ANÁLISIS DE RESULTADOS:
En los procesos 1, 2 y 3 , se da la formación de un precipitado que es soluble en el ácido mineral concentrado como es el ácido nítrico, enel tubo 3 que contiene el halógeno (iodo), en presencia de ácido nítrico concentrado y el hidróxido de plata , se da la formación de un complejo amoniacal de color pardo intenso.
En el proceso número cuatro se puede observar que los halogenuros de plata que son precipitados generalmente se disuelven en el tiosulfato de sodio formando el complejo ditiosulfatoargentato y la sal del halógeno...