Halogenos

OBJETIVO:
1°-Clasificar las Reacciones químicas con base en la observación y experimentación.
2°- Cuando ocurre un cambio químico, los enlaces de los átomos y moléculas reactantes se rompen y secrean nuevos enlaces, de manera que los átomos se reordenan, formando nuevas moléculas

FUNDAMENTO TEÓRICO:
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por union (o átomo) de otro elemento
A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:

Desplazamiento de hidrógeno
Desplazamiento de metal
Desplazamientode halógeno

Desplazamiento de hidrógeno: todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógenodel agua fría:
2Na(s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2 (g)

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:

2Al(s) + 3H2O (g) → Al2O3(s) + 3H2 (g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero sicon el ácido clorhídrico:

Zn(s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Cu(s) + 2HCl (ac) → CuCl2 (ac) + H2 (g)
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.Desplazamiento de metal: Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de unmetal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad.

De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metalessituados debajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
Si tú pones metal de cobre en una solución de sulfato de zinc encontrarás que no habrá...