Halogenos

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LICENCIADO EN QUÍMICA INDUSTRIAL

QUÍMICA INORGÁNICA I

REPORTE DE PRÁCTICA #3
Halógenos
EQUIPO 8

M.C. Claudia Celeste Velázquez González
Bianca Noemí Martínez Rodríguez

San Nicolás de los Garza a 28 de febrero de 2013
Objetivo:
Estudiar algunas de las reacciones de los halógenos y comprobar sus propiedades.Determinar propiedades de algunos pseudohalogenuros como SCN ̄, Fe (CN)₆ ³ ̄, Fe (CN)₆  ̄.
Introducción:
Las energías de ionización de éste grupo en general son altas casi tanto como la de los elementos inertes. Los halógenos no presentan tendencia a perder e ̄en las reacciones químicas, tienden a ganar e ̄,o sea que tienen alta afinidad electrónica, la cual demuestra su gran reactividad.SCN ̄, Fe (CN)₆ ³ ̄ forman precipitados insolubles en agua con el ion plata, las sales de plata formadas por estos aniones son insolubles en disoluciones de HClO₄ 6M en frío por lo que se les llama Pseudohalogenuros.
Óxido de plomo (IV), ácido nítrico concentrado, permanganato de potasio y óxido de magnesio (IV), agua oxigenada, oxidan a los haluros a halógenos en estado libre.
Los halógenos enestado gaseoso pueden reconocerse por su olor, el cual es sofocante además porque producen Cl₂ y Br₂ en un color azul con papel con yoduro de almidón.

Fundamento:
Técnicas de obtención de Yodo, bromo y cloro en el laboratorio.
TÉCNICA PARA LA OBTENCIÓN DEL YODO. ¹
En un vaso de precipitado se introduce 5 g de IK y 6 g de KMnO4 se añade ácido Sulfúrico diluido unos 25 ml a una relaciónde 1:4.
Se pone el vaso de precipitado en un trípode con una malla de asbesto y se tapa con un vidrio de reloj que tiene hielo en la parte superior, se calienta suavemente y los vapores de Yodo se condensan en la parte inferior del vidrio de reloj.

TÉCNICA PARA LA OBTENCIÓN DEL BROMO. ²
2KBr (ac) + Cl₂ (g) → Br₂ (l) + 2KCl (ac)
En un frasco lavador introducir una disolución de KBr (2 g. deKBr en 20 cm³ de agua) y burbujear una corriente de cloro, obtenida de acuerdo con el apartado anterior. Observar el cambio físico producido en el frasco que contiene la disolución de bromuro potásico.

TÉCNICA PARA LA OBTENCIÓN DEL CLORO.¹
En un matraz kitasato de 250 ml que está provisto de un embudo de seguridad (el equipo deberá estar perfectamente con pinzas), se agrega 8 g dePermanganato de Potasio, en el embudo se agrega 35 ml de ácido Clorhídrico concentrado en una relación de 1:2 con agua, el equipo debe estar provisto de un mechero para calentarlo a llama suave, por el tubo de desprendimiento del matraz saldrá el gas que deberá ser recibido en 2 tubos de ensayo secos, en un vaso precipitado de 250 ml con 100 ml de agua con hielo y por último en un vaso de precipitado conHidróxido de sodio al 10% (20 ml ).
Probar también con cloruro de sodio ( 8 g ) + Permanganato de potasio ( 6 g ) + ácido Sulfúrico ( 30 ml ) o ácido Clorhídrico ( 30 ml ) + Dicromato de Potasio ( 8 g ).

Procedimiento:
1. 1 mL de HNO₃ concentrado + 0.1g + 0.1g KI, observar + 8gotas de CHCl₃, observar H
2. Colocar en un tubo de ensayo 1 gota de NaBr 0.1M + 1gota de NaI 0.1M diluir a1mL + 8 gotas de CHCl₃ + agua de cloro gota a gota con agitación, observar cambios de color H.
3. 2 gotas de AgNO₃ 0.1M + 1gota de HCl 6M+ 1mL de H₂O+ 2 gotas de NH₄OH 6M, agitar y diluir a 2mL + 3 gotas de HNO₃ 15M, observar F.
4. Diluir una gota de FeCl₃ 0.1M a 1mL+ 1gota de HCl 6M + 1gota de KSCN 0.1M, observar E.
5. En 5 tubos de ensayo agregar una gota de solución:
a) NaBrb) NaI
c) KSCN
d) K₄Fe(CN)₆
e) K₃Fe(CN)₆
Diluir cada uno a 1mL + AgNO₃ 0.1M Residuos a) y b) F, c), d), e) E.
6. Diluir una gota de K₃Fe (CN)₆ a 1mL + 1 gota de HCl 6M+ 1gota de buffer acético 4M + 1 gota de FeSO₄ saturado, recientemente preparado, observar E.
7. Diluir una gota de K₄Fe (CN)₆ a 1mL + 1 gota de HCl 6M + una gota de Buffer acético 4M + 1 gota de FeCl₃E....