Halogenuros de alquilo

El Hielo Caliente
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Siguiendo con el tema de los cambios de estado, vamos a ver otro “falso cambio de estado de agreagación”, un elemento que parece congelarse (pérdida de calor)pero que en realidad es un fenómeno de cristalización de una mezcla metaestable.
El acetato de sodio, también llamado etanoato de sodio, es un producto químico industrial ampliamente utilizado: en laindustria textil, en la alimentaria (es el conservante E262, en bajas cantidades, muy utilizado en las patatas fritas), bioquímica… pero especialmente es utilizado en las bolsas de hielo químicocaliente. Estas bolsas son unos geles que al ser presionados por el centro, emiten calor.
¿Porqué sucede esto? Si tomamos cristales de Acetato de Sodio y lo mezclamos con agua a una proporción de trespartes de agua por una de acetato (trihidratación) y luego llevamos la mezcla a ebullición (cerca de los 100 grados centígrados), los cristales se funden. Al enfriar rápidamente la mezcla obtenemos unadisolución supersaturada de acetato en agua, en forma de gel.
Símplemente presionando en la mezcla , se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato desodio sólido. El proceso de cristalización (formación de enlaces) es exotérmico, emitiendo calor. El calor latente de fusión es de 264-289 kJ/kg. Por lo que nuestra vista cree ver la formación de hielo…pero al tocarlo lo notamos caliente.
El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos, en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Esalgunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con Carbonato de sodio, Bicarbonato de sodio, o Hidróxido de sodio para nombrar unas pocas bases que contienenSodio.
CH3–COOH + Na+[HCO3]– → CH3–COO– Na+ + H2O + CO2
Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el Bicarbonato de sodio y el Vinagre. 84 gramos de Bicarbonato de sodio reaccionan...