Halogenuros De Alquilo
¿Cómo se nombran?
Aunque no son hidrocarburos propiamente dichos, al no estar formados únicamente por hidrógeno y carbono, se consideran derivados de estos en lo referente a su nomenclatura y formulación.
Se nombran citando en primer lugar el halógeno seguido del nombre del hidrocarburo, indicando, si esnecesario, la posición que ocupa el halógeno en la cadena, a sabiendas de que los dobles y triples enlaces tienen prioridad sobre el halógeno en la asignación de los números.
1-clorobutano
Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc.
3,3,4-tricloro-1-buteno
Cuando todos los hidrógenos de un hidrocarburo están substituidos por un halógenose antepone el prefijo per- al nombre del halógeno.
percloropentano
Si nos dan la fórmula
Si no hay insaturaciones comienza a contar los carbonos por el extremo que tenga más próximo un halógeno, en caso contrario las insaturaciones tienen preferencia. Escribe los halógenos precedidos de los localizadores y el nombre del correspondiente hidrocarburo.
Si nos dan el nombreSobre el esqueleto de carbonos del hidrocarburo sitúa los halógenos y completa con hidrógenos.
Ejemplos
1-cloropropano
2,3-dibromobutano
1-bromo-2-buteno
1,2-diclorobenceno
o-diclorobenceno
Modelos moleculares
1.
a) 1-clorobutano
b) clorobutano
c) 4-clorobutano
2.
a) cloroeteno
b) tetracloroetano
c) tetracloroeteno3.
a) metano de fluor
b) fluorometano
c) fluoroetano
4.
a) clorometano ou cloroformo
b) triclorometano ou cloroformo
c) tetraclorometano ou cloroformo
5.
a) 4-bromo-2-buteno
b) 1-bromo-3-buteno
c) 1-bromo-2-buteno
6.
a) 2-cloro-2-penteno
b) 1-cloro-2-penteno
c) 4-cloro-3-penteno
7.
a) 1,5-diclorobenceno
b)1,3-diclorobenceno
c) p-diclorobenceno
8.
a) clorometilbenceno
b) clorobenceno
c) metilclorobenceno
9.
a) fluorclorometano
b) cloroformo
c) difluordiclorometano
10.
a) dibromobutano
b) 2,3-dibromobutano
c) 1,2-dimetil-1,2-dibromoetano
Halogenuros de alquilo
Sustitución nucleofílica alifática
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5.1Química homolítica y heterolítica
5.2 Velocidad relativa de reacciones competitivas
5.3 Estructura de los halogenuros de alquilo.
5.4 Clasificación y nomenclatura de los halogenuros de alquilo
5.5 Alcoholes: breve introducción
5.6 Propiedades físicas de los halogenuros de alquilo
5.7 Preparación de halogenuros de alquilo
5.8 Reacciones de los halogenuros de alquilo.
Sustitución nucleofílicaalifática
5.9 Sustitución nucleofílica alifática.
Nucleófilos y grupos salientes
5.10 Velocidad de reacción: efecto de la concentración. Cinética
5.11 Cinética de la sustitución nucleofílica alifática.
Reacciones de segundo y primer orden
5.12 Sustitución nucleofílica alifática: dualidad de mecanismos
5.13 Reacción SN2: mecanismo y cinética
5.14 Reacción SN2: estereoquímica, Inversión de laconfiguración
5.15 Reacción SN2: reactividad. Impedimento estérico
5.16 Reacción SN1: mecanismo y cinética.
Etapa determinante de la velocidad
5. 17 Carbocationes
5.18 Estructura de carbocationes
5.19 Reacción SN1: estereoquímica
5.20 Estabilidades relativas de carbocationes
5.21 Estabilización de carbocationes. Acomodación de la carga. Efectos polares
5.22 Reacción SN1: reactividad.Facilidad de formación de carbocationes
5.23 Transposición de carbocationes
5.24 SN2 contra SN1
5.25 Reacción de alcoholes con halogenuros de hidrogeno. Catálisis ácida
5.26 Análisis de halogenuros de alquilo
5.1 Química homolítica y heterolítica
Como ciencia, la química debe su existencia, por supuesto, al cambio químico: la conversión de una sustancia en otra. Moléculas antiguas...
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