HAMMER LABO TERMOQUIMICA

TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES Y TEORICOS


Volúmenes y Temperaturas Iniciales

Procedimiento: En el termo añadimos 150ml de agua fría a una Temperatura de 20.3 °C y en la pera añadimos 150ml deagua helada A una temperatura de 4.6 °C.


Volumen inicial(ml)
Temperatura inicial (oC)
Agua fría de caño en el Termo
150 ml
20.3 °C
Agua helada en la Pera
150 ml
4.6 °C


Temperatura final de lamezcla


Temperaturas tomadas cada 10 s
T1(mezcla)
14.3 °C
T2(mezcla)
12.8 °C
T3(mezcla)
12.6 °C
T4(mezcla)
12.6 °C
T5(mezcla)
12.6 °C
Temperatura Constante
12.6 °C



Datos para hallar la Concentraciónde la Base

Procedimiento: Tenemos el Peso del ácido en este caso del Biftalato añadimos 2 gotas fenoltaleina como reactivo y valorizamos obteniendo los ml gastados de base que son 8.5 ml para luegocon formula encontrar la Concentración de esta.


Datos Teóricos

COMPUESTO
Peso Molecular (M) (gr./mol)
Biftalato de Potasio C8H5KO4
204.2279
Hidróxido de Sodio NaOH
39.9971
Ácido Clorhídrico HCl36.4609


WBiftalato de Potasio = 0.1375 g.

Peso del biftalato de potasio(gr)
0.1375
Peso Equivalente del Biftalato de Potasio
204.22
Volumen gastado de la Base (NaOH) (ml)
4


Datos para hallar laconcentración del ácido

Procedimiento: Tenemos 3 ml de ácido añadimos 2 gotas de Fenoltaleina para luego valorizar obteniendo 11.8ml de base (desplazados)

Volumen utilizado de HCl (ml)
3
Volumengastado de NaOH (ml)
11.8

Realizamos la operación de:

N1*V1=N2*V2
tal que
V1+v2=300ml

Los volúmenes usados en la neutralización es :
Volumen utilizado de HCl (ml)
61
Volumen gastado de NaOH (ml)239


En la neutralización

Temperaturas
HCl (acido)
23.5 °C
NaOH (base)
22.7°C
T1(mezcla)
24.4°C
T2(mezcla)
24.9 °C
T3(mezcla)
24.9 °C
T4(mezcla)
24.9 °C
T5(mezcla)
24.9 °C
Temperatura en equilibrio24.9°C

V. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En el presente laboratorio obtuvimos un resultado aceptable pues obtuvimos un porcentaje de error mínimo de…………..
Tuvimos errores al momento de...