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LEY DE EQUILIBRIO QUÍMICO




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A medida que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de losreactivos según se van agotando. Del mismo modo, la velocidad de la reacción también decrece. Al mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos, tendiendo a colisionar unos con otros paravolver a formar los reactivos.

Por último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara al incremento de la velocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio. El sistema estáentonces en ‘equilibrio químico’, en el que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad.

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Los cambios en sistemas en equilibrio químico se describen en el principiode Le Châtelier, que debe su nombre al científico francés Henri Louis Le Châtelier. Según este principio, cualquier intento de cambio en un sistema en equilibrio provoca su reacción para compensardicho cambio.
( principio de Le Châtelier, químico francés 1850-1936)

“Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reacción química dicho sistemaevolucionará en la dirección que contrarreste el efecto del cambio”

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a) Constante de equilibrio: Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactantes y productosse estabilizan en una relación numérica constante. Se ha comprobado en forma experimental que las concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio está dada por la siguienteexpresión matemática:
aA + bB ( cC + dD
| |
|K = _[C]c x [D]d |
|[A]a x [B]b |

Si K < 1 sefavorece la formación de reactantes. Si K > 1 se favorece la formación de productos.




FACTORES QUE AFECTAN A LOS EQUILIBRIOS


Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema...