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Calculo para determinar la concentración de los diferentes tipos de soluciones
Química II
Unidad 1 Bases de la Estequiometria

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: Los reactantes se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre atomos, por desplazamientos deelectrones:
unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan.
Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa que implica dos leyes siguientes.
La conservación del número de átomos de cada elemento químico;
La conservación de la carga total.
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependendirectamente de estas leyes de conservación.
Y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Muchos de los productos que utilizas o consumes a diario, como los perfumes, los detergentes, los alimentos, las bebidas, etc., son elaborados mediante procesos químicos industriales, Por otra parte, algunas sustancias que se encuentran en la atmósfera, como el oxígeno o el ozono, se producen deforma natural media mediante reacciones químicas.
En ambos procesos intervienen sustancias que sufren cambios para convertirse en los productos que conocemos.
Calcular la cantidad de sustancia reaccionante o producida que interviene en un proceso es de gran importancia económica y ecológica debido al gasto que se realiza en su adquisición; o bien, a la disposición final de los residuos que, en lamayoría de los casos, generan contaminación al ambiente.
La determinación de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química se lleva a cabo mediante un análisis cuantitativo, haciendo uso de la estequiometría, que es la medición de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química.
La estequiometríatiene sus bases en cuatro leyes conocidas como leyes ponderales,y que son:
A) Ley de la conservación de la masa
B) Ley de las proporciones constantes
C) Ley de las proporciones múltiples
D) Ley de las proporciones reciprocas
Fundamentos Básicos de la Estequiometria

La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometria de una reacción generalmenteevalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Estequiometria es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química es el cambio o transformación química.
Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.
Ley de la conservación de la materia
EstaLey fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de mas de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de la proporciones constantes
Esta ley es tambiénconocida como ley de las proporciones definidas o fíjas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Prooust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinansiempre en la misma proporción.
Ley de la proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
3.- Balanceo de ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones...