Hasda

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Química.







Profr.: Juan Gómez Dueñas

Alumno: Ranfhery Nohel Hernández Ramírez.

































Tarea 3Fecha: 04 de julio del 2012.





Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25 respectivamente.

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.

P:1s2,2s2,2p6,3s2,3p3

Mn:1S2,2S2,2P6 3S2 3P6, 3D5, 4S2

b) Indica los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.

P: 3,1,-1,1/2

Mn:4,0,0,-1/2

2.- Define:

a) energía de ionización: es la energía necesaria para quitar un mol de electrones a un mol de átomos de un elemento gaseoso.

b) afinidad electrónica: es la energíaque se desprende cuando un mol de átomos de un elemento gaseoso y fundamental capta un mol de electrones.

c) electronegatividad: es la tendencia que tiene un átomo de atraer sobre si un par deelectrones que comparte con otro elemento.

3.- considere la siguiente tabla incompleta:

|Elementos | Na | ¿ |¨ Al | ¿ | S| ¿ |
|R. atómicos | ¿ | 136 | ¿ | 110 | ¿ | 99 |


Completa la tabla situando los valores125nm, 104nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.

|Elemento | Na | Mg | Al | P | S | Cl|
|R. atómicos | 157 | 136 | 125 | 110 | 104 | 99 |


4) Dadas las configuraciones electrónicas:

a)1s2, 2s2,2p6, 3s2, 3p4

b) 1s2, 2s2

c) 1s2, 2s2, 2p6

A) indica razonadamente:

a) el grupo y el periodo en los que se encuentran A,B Y C

R,a) el elemento está situado en el tercer periodo, la...