HCL Acido Clarhidrico

Ácido Clorhídrico

Historia
El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estado gasesoso. Lavoissier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituído de cloro e hidrógeno.
Estado Natural

Este gas se puede generar de manera indeseada por la combustión de muchos plásticos. En la atmósfera y de manera natural se encuentra enerupciones volcánicas y gases de fumarolas. Otra fuente natural de ácido Clorhídrico la representa el estómago de mamíferos en general

Propiedades ficicas

Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y laschispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor.
Densidad 1190 (solución 37%); 1160 (solución 32%); 1120 (solución 25%) kg/m3; n/d g/cm3
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)

Propiedades Quimicas
El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácido. Estas propiedades se deben ala presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.
Reacción de ácido clorhídrico con amoníaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio. El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O+: HCl + H2O→ H3O+ + Cl−
El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Obtencion
Industrialmente se obtiene mediante la síntesis directa del cloruro de hidrógeno a partir del cloro e hidrógeno y de suposterior disolución en agua. Para evitar que el proceso se desarrolle con violencia, dado el carácter explosivo de la reacción entre el cloro y el hidrógeno, los dos gases se mezclan en el mismo momento en que ha de producirse la reacción, lo cual se logra haciendo pasar una corriente de cloro gaseoso a través de una llama de hidrógeno.

Reconocimiento
Puede reconocerse porque, recogido sus vaporesen el agua, producen con el Nitrato de plata un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz. Con el nitrato de plomo o mercurio da precipitados blancos, algo soluble en el agua el de cloruro de plomo. El precipitado con las sales de mercurio de cloruro de mercurio en contacto del amoníaco adquiere color negro.
Aplicaciones
• Decapado de metales en industria metalúrgica.• Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.
• Solvente de diferentes químicos y materias primas.
• Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
• Agente blanqueador de grasas y aceites.
• Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
• Acidificante y activador de pozos petroleros.
• Agente acidificante, neutralizante yreactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.
• En la fabricación de productos varios de limpieza.
• Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
• En el proceso de refinación de aceites.
• Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de losácido. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.
Reacción de ácido clorhídrico con amoníaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio. El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar...