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los óxidos de cobre en presencia de
ácido clorhídrico se puede poner de manifiesto con una
sencilla experiencia, que consiste en sumergir un par de
segundos una moneda de 0,01, 0,02 o 0,05 € eneste ácido.
Todas estas monedas están hechas de hierro recubierto de
cobre, por lo que pierden el brillo metálico en unos días, ya
que el cobre es oxidado por el oxígeno atmosférico a Cu2O
y CuO.El ácido clorhídrico disuelve rápidamente esta capa
superficial de óxidos de cobre, de forma que se recupera el
brillo metálico rápidamente. En la figura 8 se muestra una
moneda que ha sidosumergida durante dos segundos en
ácido clorhídrico.
En el plato 4, que contiene una mezcla de ácido clorhídrico y agua oxigenada, la oxidación del
cobre a Cu2+ es mucho más rápida. En este caso, el cobrees oxidado por el agua oxigenada,1
siendo la reacción global
2Cu(s) + 2H2O2 + 4H+ → 2Cu2+ + 4H2O .
La disolución resultante adquiere un color verde esmeralda
debido a la formación de complejos deCu2+ con agua y con
los iones Cl–
, tal y como se muestra en la figura 9 (Cotton y
Wilkinson 1986). Conviene destacar que la disolución del plato
3, que no contenía agua oxigenada, tambiénadquiere este
color al cabo de un tiempo, pues tal y como se ha comentado
previamente, el ion Cu+
es inestable en agua y pasa a Cu2+
.
Las disoluciones de los platos 3 y 4, que contienen iones Cu2+
,pueden utilizarse para realizar otras experiencias. Por ejemplo,
si se añade amoniaco se obtiene una disolución azul intenso
por la formación del complejo Cu(NH3)4
2+, o si se introduce
un clavode hierro se observará como se deposita cobre
metálico en su superficie. En un trabajo previo se pueden
encontrar otras experiencias con disoluciones de Cu2+
(Heredia Avalos 2006b).
En el plato 5,que contiene hidróxido sódico, las reacciones
que tienen lugar son las mismas que en los platos 1 y 2, por lo
que no se realizará ningún comentario adicional.
Por último, en el plato 6, que...