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LOS NUEMROS CUANTICOS

Para describir la distribución de electrones en el Hidrogeno y los demás átomos. La mecánica cuántica precisa de tres números cuánticos: el número cuántico principal, elnúmero cuántico del momento angular y el número cuántico magnético. Estos números se derivan de la solución matemática de la ecuación de “Schrödinger” para el átomo de hidrogeno, y se utilizan parautilizar los orbitales atómicos e identificar que están dentro. El número cuántico de espín es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de un determinado electrón y completa la descripciónde los electrones en los átomos.

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal puede tomar valores enteros de 1, 2, 3, etc., y corresponde al número cuántico en la ecuación. En elátomo de Hidrogeno, el valor de (n) describe la energía de un orbital, esto no implica para átomos polielectrónicos, también está relacionado con la distancia promedio del electrón a un núcleo de undeterminado orbital. Cuando más grande es el valor de (n), mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto del núcleo, y en consecuencia, el orbital es más grande y (menos estable).NUMERO CUANTICO DEL MOMENTO ANGULAR (ϕ)

Expresa la forma de los orbitales, los valores dependen del valor asignado al número cuántico, principal, para un valor de (n, ϕ), todos los valores enterosposibles desde 0 hasta (n-1). Para (n=1).
La secuencia especial de letras (s,p y d) se originan en la historia después de la física estudiaron los aspectos de emisión atómica, intentaban relacionar laslíneas espectrales detectadas con los estados de energía relacionada a las transiciones, iniciaron las letras iniciales del adjetivo que calificaba a cada línea en esos estados de energía, sin embargounas eran difusas, unas intensas y se referían a ellas como principalmente, pero después de la letra, el original, se designa siguiendo un orden alfabético, con la letra( f ) para un estilo...