Hechos experimentales sobre la naturaleza de la materia



1. Hechos experimentales sobre la naturaleza de la materia
Carga por Electrización:
Al frotar 2 elementos eléctricamente neutros (número de electrones igual al número de protones), ambos se cargan, uno con carga positiva y el otro con carga negativa.
Carga por Electrólisis:
Es un fenómeno que consite en la descomposición de ciertas sutancias (denominadas electrólitos) por medio de lacorriente eléctrica. Las moléculas de la mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente.
Carga por efecto fotoeléctrico:
Es un efecto de formación y liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia. En el efecto fotoeléctrico externo se liberan electrones en la superficie de unconductor metálico al absorber energía de la luz que incide sobre dicha superficie. Este efecto se emplea en la célula fotoeléctrica, donde los electrones liberados por un polo de la célula, el fotocátodo, se mueven hacia el otro polo, el ánodo, bajo la influencia de un campo eléctrico.
Carga por efecto termoeléctrico:
Es la electricidad generada por la aplicación de calor a la unión de dosmateriales diferentes. Este fenómeno fue observado por primera vez en 1821 por el físico alemán Thomas Seebeck, y se conoce como efecto Seebeck.






2. Experimento de J.J Thomson
En su tercer experimento determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos. Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", yestos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la conducciónde la electricidad a través de los gases.


Experimento de la gota de aceite de Millikan
Robert Millikan, determino la carga electronica mediante una seria de experimentos de . Los iones, (atomos o meleculas cargadas), se producen por la acción de radiacion energetica como rayos X. Algunos de estos iones llegan a unirse a pequeñas gotas de aceite, proporcionándoles una carga neta. Lavelocidad de caida de una gota en el campo electrico entre las placas del condensador aumenta o disminuye dependiendo de la magnitud y el signo de la carga de la gota. Analizando los datos de un gran numero de gotas, Millikan llego a la conclusion de que la magnitud de la carga, q, de una gota es un multiplo entero de la carga electronica, e. Es decir, q= ne (donde n = 1,2,3...).






3. Modeloatómico de Thomson
Luego del descubrimiento del electron en 1897, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa positiva.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En casode que el atomo perdiera un electron, la estructura atómica quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones, pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo representa un avance del modelo de Thomson, a diferencia de que Rutherford postula que la parte positiva se concentraen un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en un corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Por desgracia este modelo presentaba varias incongruencias:
Contradecía las leyes del electromagnetismo
No explicaba los espectros atómicos
Rutherford poseía información sobre...