heidegger
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2014
Espectros de emisión
HIPOTESIS:
PLANTEAMIENTO:
OBJETIVO:
*conocer los colores emitidos por algunos elementos (solido, cobalto, estroncio, bario, cobre, hierro)“sales”
* Reconocer algunos elementos por su emisión llamada
MARCO TEORICO: El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinarsi ese elemento es parte de un compuesto desconocido
Los colores emitidos en los elementos: Para obtener el espectro, es necesario haber excitado previamente el electróndesde su estado natural (el de mínima energía) hasta un estado de energía superior. La excitación previa necesaria se consigue mediante la aportación de energía calorífica,eléctrica, etc. Los colores observados en los fuegos artificiales son, de hecho, los espectros de emisión de diferentes elementos químicos, por ejemplo el litio da una luz decolor rojo, el sodio amarilla y el potasio violeta. Luz roja del Sodio (Na) y luz amarilla del Litio(Li)generadas en una llama.
MATERIALES: Mechero de bunsen, La cucharilla deignición, encendedor, sal.
PROCEDIMIENTO: Conecta el mechero de bunsen y enciéndelo una vez encendido tenemos que observar y describir en el cuaderno el color o los coloresde la llama.
C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
C3H8 CH3 - CH2 – CH3
Colocar en la cucharilla de ignición, una pequeña cantidad de sal y acercarla la mecherode bunsen
*Repetir el procedimiento anterior con cada uno de las sustancias.
RESULTADO:
ANALISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:
CONCLUSIONES:
HIPOTESIS:
PLANTEAMIENTO:
OBJETIVO:
*conocer los colores emitidos por algunos elementos (solido, cobalto, estroncio, bario, cobre, hierro)“sales”
* Reconocer algunos elementos por su emisión llamada
MARCO TEORICO: El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinarsi ese elemento es parte de un compuesto desconocido
Los colores emitidos en los elementos: Para obtener el espectro, es necesario haber excitado previamente el electróndesde su estado natural (el de mínima energía) hasta un estado de energía superior. La excitación previa necesaria se consigue mediante la aportación de energía calorífica,eléctrica, etc. Los colores observados en los fuegos artificiales son, de hecho, los espectros de emisión de diferentes elementos químicos, por ejemplo el litio da una luz decolor rojo, el sodio amarilla y el potasio violeta. Luz roja del Sodio (Na) y luz amarilla del Litio(Li)generadas en una llama.
MATERIALES: Mechero de bunsen, La cucharilla deignición, encendedor, sal.
PROCEDIMIENTO: Conecta el mechero de bunsen y enciéndelo una vez encendido tenemos que observar y describir en el cuaderno el color o los coloresde la llama.
C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
C3H8 CH3 - CH2 – CH3
Colocar en la cucharilla de ignición, una pequeña cantidad de sal y acercarla la mecherode bunsen
*Repetir el procedimiento anterior con cada uno de las sustancias.
RESULTADO:
ANALISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:
CONCLUSIONES:
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