Heisenberg, Schödinger, Pauli. Modelo de la nube de carga negativa.

Werner K. Heisenberg. (1901 – 1976)

Fue un físico alemán que enuncio el principio de incertidumbre, que fue una fundamental contribución para la teoría cuántica. Este principio enuncia: “Esimposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y la cantidad de movimiento de una partícula” Con la formula:
Δx • Δp ≥ h/(4 π)
Δx: indeterminación en la posición.
Δp: indeterminación enla cantidad de movimiento (mv).
h: constante de Planck (h=6,626x10-34 J • s)

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887 – 1961)
Fue un físico austriaco que invento la mecánica ondulatoria lacual describe matemáticamente el comportamiento de los electrones y los átomos. Para aplicar el carácter ondulatorio del electrón, se utiliza la llamada ecuación de Schrödinger. Esta ecuación nos dala probabilidad de encontrar una partícula en un estado determinado. Schrödinger también plantea una paradoja donde explica un sistema cuántico.

Wolfgang Pauli (1900 – 1958)
Fue un físicoaustriaco que en 1945 gano el premio Nobel de Física por que en 1925 descubrió el principio de exclusión que establece que: “Dos electrones no pueden ocupar el mismo estado energético, es decir, tener losmismos números cuánticos de forma simultánea en un átomo”. También realizo una hipótesis sobre la existencia del neutrino en 1931.

Orbital
El volumen de espacio donde es probable encontrar unelectrón con determinada energía. Un orbital atómico, tiene una energía y una distribución característica de la densidad electrónica en el espacio, (lo que le da su forma característica).
Dependiendo decuál sea el orbital, tiene formas, tamaños y estructuras diferentes.

Espín electrónico.
En 1925, los físicos holandeses George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit en su postulado establecieron que loselectrones tienen una propiedad intrínseca llamada espín electrónico. Al parecer el electrón se comporta como si fuera una esfera diminuta que gira sobre su propio eje.
El numero cuántico magnético de...