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ESTRUCTURA DE LEWIS

La estructura de lewis es una forma de representar los electrones de valencia de un átomo, es decir aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético deun átomo. 
Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento y luego determinar la configuración electrónica.  Desde allí ubicar los electrones del último nivel. 
Resumiendo: Para hacer la estructura de lewis de un átomo debes :
1º.- conocer su número atómico (Z).
2º.- hacer su configuración electrónica.
3º.- desde allí sabrás los electrones del último nivel deenergía.
4º.- ubicar los electrones alrededor del símbolo del elemento de acuerdo al siguiente esquema.

¿Como es la estructura de lewis del elemento nitrógeno? (Z= 7)
1º.- del número atómico (Z),podemos deducir que el número de electrones del nitrógeno es 7. (átomo neutro) 2º.- su configuración electrónica es : 1s2-2s2-2p3.
3º.- podemos ver que en el segundo nivel de energía existen 5electrones(2s2-2p3).
4º.- entonces siguiendo el esquema de lewis podemos escribir .
, con lo que la estructura de lewis quedará así

He ahí la estructura de lewis.
Prueba ahora tu solo con laestructura de (Magnesio Mg, Z= 12) y (Fluor Z= 9),

Todos los átomos tienden a tener ocho electrones en su último nivel( según la llamada regla del octeto).A continuación una ecuación quimicaque muestra la unión del silicio y cuatro átomos de hidrógeno.


Como puedes ver el silicio se encuentra estable debido aque en su último nivel de energía posee ocho electrones. Al igual que ungas noble. 

EJERCICIO
Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, e indica qué átomos presentan cargas formales en los compuestos que sea necesario:




Solución 2.1TAREAS:
Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas:
HCl, KMnO4, CuSO4, NaCl, H2SO4, MgO, AgNO3, CH3COOH, HNO3, NaCO3...