Helllloooow

IES Llançà
Curs: 2012/2013
Pràctica Química

PREPARACIÓ DE DISSOLUCIONS

1. Objectiu:L’objectiu de la practica és observar el que passa quan hi ha dues dissolucions i una està més concentrada que l’altre.
2. Material:
* Vas deprecipitats
* Matràs aforat
* Tub d’assaig
* Embut
* Balança
* Cromat de potassi (K2CrO4)
* Compte gotes
* Vidre de rellotge
* Pipeta
* Pipetejador
3.Procediments:
1) Primer calcularem els grams de K2CrO4 hem de pesar per preparar una dissolució de 100 ml.
2) Seguidament, un cop hem fet els càlculs, agafem la balança i pesem 0’097g de K2CrO4 i hoposem dins del vas de precipitats.
3) Després, hi ingerim H2O dins del vas perque es disolgui.
4) Tot seguit, agafem la dissolució i la posem dins del matràs aforat amb l’ajuda de l’embut.5) Un cop la dissolució està dins del matràs aforat hi afegim H2O fins al menisc (marca).
6) Després, quan ho hem fet agafem una petita part de la mostra i la posem dins d’un tub d’assaig i laresta un altre cop al vas de precipitats.
7) A partir de la dissolució que tenim de manera concentrada farem un altre amb menys concentració, agafan la pipeta i el pipetajador 10 ml de la dissoluciómés concentrada i tornem a fer el procediment anterior ingerint H2O fins al menisc i ho posem a un altre tub d’assaig per així poder observar les diferències.
4. Observacions:
* Un cop teniemles dos mostres de la mateixa dissolució en diferente concentració, em pogut observar que la primera com que estava més concentrada la dissolució era un groc fosc però el segon cop com que estabamenys concentrada el groc era més clar.
5. Càlculs:
M = mols solut
L dissolució

0’005M = mols solut = 5 x 10^- 4
0’1l
5 x 10^- 4 mols = 197’2 g =...