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Resolucion de Problemas Gases Ideales
• Sea cuidadoso con las unidades. En el caso que R este en (atm L)/(mol K):
o P tiene que estar en atm
o V tiene que estar en L
o N tiene que estar en mol
o T tiene que estar en K

Capitulo 12: Fuerzas Intermoleculares: Líquidos, Sólidos y Cambios de Fase

Fuerzas Electrostaticas
• FuerzasIntramoleculares o fuerzas enlazantes: influye las propiedades quimicas de una sustancia.
• Fuerzas Intermoleculares o fuerzas no enlazantes: influye las propiedades fisicas de una sustancia.

Estados de la Materia
Características Macroscópicas

|Estado |¿Tiene forma definida? |¿Adquiere forma del envase? |¿Ocupa todo el espacio delenvase? |
|Sólido |Si |No |--- |
|Liquido |No |Si |No |
|Gas |No|Si |Si |

Caractericticas Sub-microscopicas

|Estado |Separacion entre particulas |Configuracion de las particulas |
|Solido |Cercas unas de otras |Organizada |
|Liquido|Cercas unas de otras |Desorganizada |
|Gas |Lejos unas de otras |Desorganizada |

Cambios de Estado de la Materia
• Muchas sustancias pueden existir en cada uno de los tres estados fisicos de la materia.
o Va a depender de latemperatura y la presion.
o Cambios entre gas, liquido, y solido se conocen como cambios de fase.
▪ Liquido-Gas=Evaporacion
▪ Gas-Liquido= Condensacion
▪ Liquido-Solido= Congelacion
▪ Solido-Liquido= Fusion
▪ Solido-Gas= Sublimacion
▪ Gas-Solido- Deposicion

Cambio enentalpia= Cambio en temperatura+Presion(Cambio en Volumen)
• P constante

Cambios de fase tienen asociados cambios en entalpia
• Fusion

H2O(s)-> H2O(l)

1-febreo-2011

Presion de vapor: la presion ejercida por el vapor en equilibrio con su liquido en un sistema cerrado a T dada.
• Dependede:
o Temperatura
▪ A mayor temperatura, mayor presion de vapor.
o Fuerzas Intermoleculares
▪ Mas débil fuerza intermolecular, mayor presion de vapor.
Punto de ebullición
• Es la temperatura a la cual la presion de vapor el igual a la presion externa.
• Depende de la presión aplicada.
o A mayor presión, mayorpunto de ebullición.
▪ Ejemplo:
← A mayor elevación (por ejemplo en el Monte Everest) la presión es menor que a nivel del mar. Por lo tanto el punto de ebullición es menor.
Punto de ebullición
• Punto de ebullición normal ocurre a P=760 torr or 101.3 kPa.
• Una vez el liquido empieza a ebullir, le temperatura se mantiene constante hastaque todo el liquido se evapora.
o ¿Por qué?

Ejercicio:
• Imagínate que quieres cocinar un huevo duro. Donde se cocina mas rápido, ¿en la playa o en la cima del Monte Everest?
o En la playa, menor presión pero mayor temperatura.

Equilibrio Solido-Liquido
• Se establece cuando la rapidez de fusion iguala la rapidez de congelación.
• Punto de...