helo

El «hielo» es el agua congelada. Es uno de los tres estados naturales del agua. La forma más fácil de reconocerlo es por su temperatura, y por su color blanco níveo; además es muy frío al tacto. Elagua pura se congela a 0 °C cuando se halla sometido a una atmósfera de presión.
Índice [ocultar]
1 Volumen y densidad del agua al solidificarse
2 Estructura cristalina
3 El hielo como mineral
4Tipos de hielo
5 Fusión eutéctica
6 Descenso crioscópico
7 El color del hielo
8 Otras acepciones
9 Acción erosiva
10 Formaciones de hielo sin agua
11 Véase también
12 Referencias
13 Enlacesexternos
[editar]Volumen y densidad del agua al solidificarse

El agua, junto con el galio, bismuto, ácido acético, antimonio y el silicio, es una de las pocas sustancias que al congelarse aumentade volumen (es decir, que disminuye su densidad); se expande al congelarse. Esta propiedad evita que los océanos de las regiones polares de la Tierra se congelen en todo su volumen, puesto que elhielo flota en el agua y es lo que queda expuesto a los cambios de temperatura de la atmósfera. La densidad típica del hielo a 0 °C suele tomarse como 916,8 kg/m3 o como 0,9168 g/cm.3.
[editar]Estructuracristalina



Cristales de hielo, estudiados por Wilson Bentley en 1902.
El hielo presenta 12 estructuras o fases cristalinas diferentes. A las presiones habituales en el medio terrestre (en elentorno de la presión atmosférica), la fase estable suele denotarse como fase I según la terminología de Tamman. Dicha fase I presenta dos variantes relacionadas entre sí: el hielo hexagonal, denotadoIh, y el hielo cúbico, Ic. El hielo hexagonal es la fase más común, y la mejor conocida: su estructura hexagonal puede verse reflejada en los cristales de hielo, que siempre tienen una basehexagonal. El hielo cúbico Ic se obtiene por deposición de vapor de agua a temperaturas inferiores a -130 °C, por lo que no es tan común; aun así, a unos -38 °C y 200MPa de presión, situación esperable en...