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Páginas: 5 (1082 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2013
DUREZA DEL AGUA
En química se denomina así a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de calcio, de magnesio y de hierro (especialmente como sulfatos y carbonatos hidrogenados), y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de las sales alcalinas.
Se expresa normalmente como cantidad equivalente decarbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresad en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).
CONSECUENCIAS DESVENTAJOSAS DE LA DUREZA DEL AGUA
El agua dura conduce a la conformación de incrustaciones en los calentadores industriales y en las tuberías conductoras. Estassólidas incrustaciones de CaC03, MgC03, Fe(OH)3 y CaS04, por ser malas conductoras de calor, dificultan la transmisión de calor desde la chapa del calentador al agua. Como consecuencia, la chapa se sobrecalienta, lo que conduce a que se presenten en el calentador abolladuras y resquebrajaduras. También las tuberías pueden ser obstruidas por las incrustaciones que se desprenden de la chapa,originando el peligro de que el calentador estalle. El agua dura conforma con el jabón precipitaciones escamosas de calcio graso acidulado que conducen al amarillamiento de la ropa que se lave y que le quitan toda su efectividad al jabón. El jabón no da espuma en el agua dura.
TIPOS DE DUREZA
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y durezapermanente generalmente de sulfatos (o de no-carbonatos).
DUREZA TEMPORAL
Se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2). El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando elagua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos.Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
DUREZA PERMANENTE
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conformeaumenta la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (carbonato de sodio) o Potasio.
MEDIDAS DE LA DUREZA DEL AGUA
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son: mg CaCO3/l o ppm de CaCO3. Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
Grado americano. Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.
Grado francés (°fH).Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado alemán (°dH). Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés (°eH) o grado Clark. Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
CLASIFICACION DE LA DUREZA DEL AGUA
Tipos de agua
mg/l
°fH
ºdH
ºeH
Agua blanda
≤17
≤1.7
≤0.95
≤1.19
Agua levemente dura
≤60
≤6.0
≤3.35
≤4.20
Agua moderadamente dura
≤120
≤12.0
≤6.70
≤8.39
Agua dura
≤180...
En química se denomina así a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de calcio, de magnesio y de hierro (especialmente como sulfatos y carbonatos hidrogenados), y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de las sales alcalinas.
Se expresa normalmente como cantidad equivalente decarbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresad en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).
CONSECUENCIAS DESVENTAJOSAS DE LA DUREZA DEL AGUA
El agua dura conduce a la conformación de incrustaciones en los calentadores industriales y en las tuberías conductoras. Estassólidas incrustaciones de CaC03, MgC03, Fe(OH)3 y CaS04, por ser malas conductoras de calor, dificultan la transmisión de calor desde la chapa del calentador al agua. Como consecuencia, la chapa se sobrecalienta, lo que conduce a que se presenten en el calentador abolladuras y resquebrajaduras. También las tuberías pueden ser obstruidas por las incrustaciones que se desprenden de la chapa,originando el peligro de que el calentador estalle. El agua dura conforma con el jabón precipitaciones escamosas de calcio graso acidulado que conducen al amarillamiento de la ropa que se lave y que le quitan toda su efectividad al jabón. El jabón no da espuma en el agua dura.
TIPOS DE DUREZA
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y durezapermanente generalmente de sulfatos (o de no-carbonatos).
DUREZA TEMPORAL
Se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2). El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando elagua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos.Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
DUREZA PERMANENTE
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conformeaumenta la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (carbonato de sodio) o Potasio.
MEDIDAS DE LA DUREZA DEL AGUA
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son: mg CaCO3/l o ppm de CaCO3. Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
Grado americano. Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.
Grado francés (°fH).Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado alemán (°dH). Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés (°eH) o grado Clark. Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
CLASIFICACION DE LA DUREZA DEL AGUA
Tipos de agua
mg/l
°fH
ºdH
ºeH
Agua blanda
≤17
≤1.7
≤0.95
≤1.19
Agua levemente dura
≤60
≤6.0
≤3.35
≤4.20
Agua moderadamente dura
≤120
≤12.0
≤6.70
≤8.39
Agua dura
≤180...
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