Henkidama Jjejejejeje
Páginas: 3 (595 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
Problemas varios sobre contenido temático de la unidad II
Responde a los siguientes problemas
1. Indica para cada uno de los siguientes pares, ¿cuál de las especies tiene un radio iónicomayor? a) N3- ó F-. b) Mg2+ ó Ca2+. c) Fe2+ ó Fe3+.
2. a) ¿Cuál átomo debe tener la primera energía de ionización menor: El oxígeno o el azufre? b) ¿Cuál átomo debe tener la segunda energía deionización menor: El litio o el berilio?
3. Clasifica a los siguientes elementos como metales, no metales y metaloides: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I y Si.
4. Agrupa las siguientesconfiguraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s1
c) 1s2, 2s2, 2p6
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
e) 1s2, 2s2,2p6, 3s2, 3p6, 4s1
f) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
5. Un ión M2+ derivado de un metal de la primera serie de transición tiene cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Cuál elementopodría ser M?
6. ¿Cuál es la ecuación (reacción química) que representa la energía de ionización O2-?
7. El elemento M es un metal brillante y muy reactivo (punto de fusión de 63°C); elelemento X es un no metal muy reactivo (punto de fusión – 7.2°C). Reaccionan entre sí para formar un compuesto de fórmula empírica MX, sólido incoloro y quebradizo, que se funde a 734°C. Cuando se disuelveen agua o se encuentra fundido, la sustancia conduce electricidad. Cuando se burbujea cloro gaseoso en una disolución acuosa que contiene MX, se produce un líquido café rojizo y se forman iones Cl-. Apartir de esas observaciones, identificar M y X. (Consulta un manual de química o internet para los valores de los puntos de fusión de los elementos desconocidos).
8. La fórmula para calcularla energía de un electrón en un ión hidrogenoide (He+) es la siguiente:
E=-(2.18x10-18J)Z21n2
Donde n es el número cuántico principal y Z es el número atómico del elemento. Sin embargo, esta...
Responde a los siguientes problemas
1. Indica para cada uno de los siguientes pares, ¿cuál de las especies tiene un radio iónicomayor? a) N3- ó F-. b) Mg2+ ó Ca2+. c) Fe2+ ó Fe3+.
2. a) ¿Cuál átomo debe tener la primera energía de ionización menor: El oxígeno o el azufre? b) ¿Cuál átomo debe tener la segunda energía deionización menor: El litio o el berilio?
3. Clasifica a los siguientes elementos como metales, no metales y metaloides: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I y Si.
4. Agrupa las siguientesconfiguraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s2, 2s2, 2p5
b) 1s2, 2s1
c) 1s2, 2s2, 2p6
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
e) 1s2, 2s2,2p6, 3s2, 3p6, 4s1
f) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
5. Un ión M2+ derivado de un metal de la primera serie de transición tiene cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Cuál elementopodría ser M?
6. ¿Cuál es la ecuación (reacción química) que representa la energía de ionización O2-?
7. El elemento M es un metal brillante y muy reactivo (punto de fusión de 63°C); elelemento X es un no metal muy reactivo (punto de fusión – 7.2°C). Reaccionan entre sí para formar un compuesto de fórmula empírica MX, sólido incoloro y quebradizo, que se funde a 734°C. Cuando se disuelveen agua o se encuentra fundido, la sustancia conduce electricidad. Cuando se burbujea cloro gaseoso en una disolución acuosa que contiene MX, se produce un líquido café rojizo y se forman iones Cl-. Apartir de esas observaciones, identificar M y X. (Consulta un manual de química o internet para los valores de los puntos de fusión de los elementos desconocidos).
8. La fórmula para calcularla energía de un electrón en un ión hidrogenoide (He+) es la siguiente:
E=-(2.18x10-18J)Z21n2
Donde n es el número cuántico principal y Z es el número atómico del elemento. Sin embargo, esta...
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