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1. Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 8.9 litros, cuando se mide a 25 grados centígrados y 700 torr.
2. Cuál es la densidad del CO2 enCondiciones Normales.
3. La densidad de un gas es 1.16 g/l la temperatura de 18 grados centígrados y a una presión de 730 mm de Hg. Cuál es su masa molecular.
4. El hidrógeno sedistribuye comprimido a 110 atm en cilindros de acero de 100 litros de capacidad a una temperatura de 278 grados kelvin.
a.Determinar el número de moles de hidrógeno que contiene uno deestos cilindros completamente lleno.
b.Cuántos gramos de hidrógeno hay en el cilindro.
5. Cuál es el volumen ocupado por 7.5 moles de gas oxígeno a C.N
6. En el suelo, un globoaerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura de 27 grados centígrados y presión atmosférica. Qué volumen tendrá el globo cuando alcanza una altura donde latemperatura de -10 grados centígrados y la presión es de 300 torr.
7. Se mezclan 8 gramos de amoníaco (NH3) y 35 gramos de cloro en un recipiente de 3 litros a 17 grados centígrados.Hallar la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.
8. 10 gramos de hidrógeno ocupan un volumen de 39 litros a 18 grados centígrados y una presión de 430 torr.Qué presión será necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros.
9. 15 gramos de un gas cuyo comportamiento es ideal, se hallan en un recipiente de 13.5 litros a 0grados centígrados. Si la temperatura se aumenta a 120 grados centígrados. Cuál es el volumen final del gas?
10. En tres recipientes separados se tienen respectivamente 2 litros aC.N de los siguientes gases; Neón (Ne), Hidrógeno (H2) y Dióxido de Carbono (CO2).
a. Hallar el número de moléculas para cada gas.
b. Determinar el peso para cada uno de ellos.