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1. Propiedad física, se puede medir y observar sin que cambien la composición o identidad de una sustancia. Ejemplo. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas.Propiedad química, para observar esta propiedad se debe efectuar un cambio químico, después del cambio químico, la sustancia química original habrá desaparecido y todo lo que quedara es una sustancia químicadistinta. Ejemplo. El hidrogeno se somete a un cambio químico en este caso la combustión, después el hidrogeno habrá desaparecido y entonces quedara solamente agua.
2. El estado físico de unasustancia depende de la presión y de la temperatura a la que se encuentre.
3. La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio(solvente). La solubilidad en solventes polares depende de la polaridad de la molécula. Si tenemos un solvente polar y una sustancia no polar nos encontraremos con que es inmiscible. Este es el caso delagua y el aceite. Por otra parte algunas sustancias, como los ácidos orgánicos, tienen en su molécula una parte polar y otra no polar. En casos como estos la solubilidad depende del tamaño de laparte no polar ya que cuando tenemos moléculas de elevado peso molecular su solubilidad en solventes polares disminuye a medida que éste aumenta.
4. La solubilidad de un compuesto en un solventeconcreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar latemperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.
En general, la mayorsolubilidad se da en soluciones que las moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.
La solubilidad de las sustancias varía, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal...