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Temperatura y calor
Temperatura concepto:
1) Equilibrio térmico: El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas. Una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio término.
El de equilibrio térmico esun concepto que forma parte de la termodinámica, la rama de la física que se ocupa de describir los estados de equilibrio a un nivel macroscópico.

2) Medición de temperatura: La temperatura es la magnitud física que indica que tan caliente o fría esta una sustancia u objeto al respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón, la temperatura es una propiedad intensiva ya que no depende de lacantidad de materia de un cuerpo o un sistema, ni de su naturaleza, si no del ambiente en que se encuentren dicho cuerpo o sistema físico.
Ejercicio :
El punto de ebullición de tungsteno es 5900 °c expresa esta temperatura en grados kelvin y Fahrenheit:
Desarrollo:
5900 °c a °F
°f= 9/5 x °c +32
°f = 9/5 (5900+32)
°f = 9/5 (5932)
°f = 10677,6

5900 °c a °k
°k = °c+273
°k= 5900+273°k = 6173


Dilatación térmica
Concepto: Se denomina dilatación térmica al aumento de longitud, volumen, cuando aumentamos la temperatura de un cuerpo (sólido o líquido), aumentamos la agitación de las partículas que forman ese cuerpo. Esto causa un alejamiento entre las partículas, resultando en un aumento en las dimensiones del cuerpo (dilatación térmica).

Dilatación lineal :
Más alláque la dilatación de un sólido suceda en todas las dimensiones, puede predominar la dilatación de apenas una de sus dimensiones sobre las demás. O aún, podemos estar interesados en una única dimensión del sólido. En este caso, tenemos la dilatación lineal (DL


Ejercicio:
Una regla de cuero tiene una longitud de 0.45m a una temperatura 18°c ¿Cuál es la longitud A 100°c’?
 
Solución
L = Lo (1 + α ∆t)
L = 0,45m (1+ 12 x 10-6°Cֿ¹ 82°C)
L= 0,45(1+12 x 10-682)
L= 0.45m(1+ 984 x 10-6)
L= 0,4504428



Calor
Concepto: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura.
Unidades de calor: Elcalor es una forma de energía, y sus unidades de medida son el Joule (J) y la caloría (cal) (1 cal = 4,186 J) que fue definida en su momento para el calor cuando no se había establecido que era una forma de energía.
Capacidad calórifica:
La capacidad calórica es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. Expresada en fórmula:  donde:
  = capacidadcalórica;  = cantidad de calor;  = variación de temperatura.
El calor específico es la cantidad de calor cedido o absorbido por un gramo de una sustancia, para variar su temperatura en un grado Celsius.  donde: 
 = calor específico;  = capacidad calórica;  = masa
y el calor necesario para producir un cierto aumento de temperatura es


Calor especifico: El calor específico es una magnitud física que sedefine como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra  (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay quesuministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es  donde  es la masa de la sustancia.



Ejercicios :
¿Cuál es la capacidad calórica de un cuerpo que incrementa su temperatura de 10°c a...