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1¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
R= La masa de un átomo depende del número que contiene de electrones, protones y neutrones. Poracuerdo internacional, la masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma).

Porque al hidrógeno, el átomo más ligero, se le asignó demanera arbitraria una masa relativa de 1 (sin unidades). Las masas atómicas de otros elementos primero se determinaron en relación con este valor.

1. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma)y cuál es su equivalencia en gramos?
R= se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

1uma = 1.66054x10-24g y 1g = 6.02214 X 1022 uma

2.Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07 uma. ¿Qué se puede deducir o establecer a cerca de las masas de los átomos de V y Ru?
R= V= 8.459122868x10-23gRu= 1.678307778x10-22g

3. Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
R= Rubidio

4. La masa de unamolécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
R= 6.022137377x1023 moléculas.

5. La masa de una molécula de O2 es 31.9988uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
R= 6.022137377x1023 moléculas.

6. ¿De qué otra forma se le conoce al número obtenido en las preguntas 5 y 6y qué significado tiene?
R= Número de Avogadro. Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos.

Tabla 1. Cálculo de las masas relativas de los objetosde ferretería.
Objeto de ferretería Número de objetos Número de clavos con
2. ¿Qué resultados esperarías si hubieras tomado como referencia un alfiler en lugar del clavo?
R= que la...