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A) Dar respuestas a cada una de las interrogantes planteadas
¿Qué se entiende estequiometría?
R: Es la rama de la química que estudia los reactantes y productos de una reacción química.
¿Qué esentiende por reactivo limitante?
R: Es el reactivo que se consume primero en una reacción.
¿Qué son átomos? Y ¿Qué son moléculas?
R: Átomos: Son pequeñas partículas que con su unión forman materia,estas pequeñas partículas (átomos) están constituidos por Protones, neutrones y Electrones.
Moléculas: Es la unidad más pequeña de una sustancia.
¿Qué representa el número de Avogadro y cuáles su valor?

¿Qué se entiende por masa atómica? Y ¿Qué se entiende por masa molecular?

¿Bajo qué condiciones es posible obtener un porcentaje de rendimiento del 100%?

¿A qué factores se puedeatribuir el hecho de que el rendimiento real no se corresponda con el rendimiento teórico esperado según la estequiometría de una reacción química?

¿Defina fórmula empírica, fórmula molecular? Y¿Cómo se determina cada una de ellas?
R: Formula Empírica: Indica la reacción mínima y cuales elementos están presentes en esta reacción, se determina por que usa un número entero para los elementosentre sus átomos.
Formula Molecular: Indica el numero de átomos presentes en una molécula.
¿Por qué no es correcto utilizar el término fórmula molecular para referirse a sales?

¿Cuándo puedeser la fórmula empírica de una sustancia igual a la fórmula molecular?








B) Resolver cada uno de los ejercicios planteados (recuerde ajustar cada ecuación química)
1.- La combustióndel propano (C3H8) se realiza según la reacción:

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1). Determine: ¿reactivo limitante y reactivo enexceso? y ¿cuánta agua se forma?
2.- Dada la ecuación química: y sabiendo que la reacción es completa, el peso de fluoruro de hidrógeno producido mediante la reacción de 1,5 1023 moléculas de H2....