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“SIENTE TU BANDERA, CREE EN TU PAÍS”
FUERZA AÉREA COLOMBIANA
GIMNASIO MILITAR FAC “TC. LUIS F. PINTO”
GAG-1-08 VERSIÓN 01 GILFP 01-ABR-2011
F-

FORMATO ESTÁNDAR PARA ACTIVIDADES DE CLASE Y EVALUACIONES
ASIGNATURA: QUÍMICA
ESTUDIANTE:
GUÍA: X
TALLER:

EVALUACION:

PROFESOR: CLARA INÉS AMAYA SALCEDO
CURSO: 8°
FECHA: 11-SEP-2012
GUIAESTRATEGIA
CORTE:
GLOBAL:
OTRO

TALLEROBJETIVO: Manejar correctamente los temas programados para el período y a la vez utilizarlo como material de estudio

APOYO:

RECOMENDACIONES: Leer detalladamente la guía, desarrollar algunos ejercicios propuestos y sustentar en clase
VALORACION DE LA ACTIVIDAD : 1.0

IV PERÍODO

VALORACIÓN CADA PUNTO: N-A

VALORACIÓN OBTENIDA:N.A

Vo.Bo. Jefe Área:

INDICADOR 1

Balancea por simpleinspección algunas ecuaciones químicas .
ESTRATEGIA METODOLOGIA DE EVALUACION / Vr.

VR

8.5
FECHAS

ACTIVIDAD
LÚDICA
2.0
11-SEP-2012

TALLER

LABORATORIO

EVALUACIÓN

1.5

1.0

4.0

18-SEP-2012
25-SEP-2012

02-OCT-2012

18-SEP-2012
25-SEP-2012

LAS REACCIONES QUÍMICAS

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química es la manifestación de un cambio en lamateria y la isla de un fenómeno
químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan
en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A+B
C+D
Reactivos
Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo
que se persigue es que la ecuación química cumpla con la leyde la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos
en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
5 H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lonecesiten, pero no se
cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2 O + N2 O5
HNO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2 O). Para ello, con solo agregar
un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2 O + N2 O5
2 HNO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro
(N2 O5) y dos Nitrógenos en elsegundo miembro (2 HNO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2 O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2 O5) nos dan un total de seis
Oxígenos. Igual que (2 HNO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn
2HCl + Zn
KClO3
2 KClO3

EJERCICIO

ZnCl 2 + H2
ZnCl2 + H2
KCl + O2
2KCl + 3 O2

Halle los coeficientes para las siguientes reacciones químicas e indique las partes:
HCl + NaOH
NaCl + H2 O
HCl + CaCaCl2 + H2
CH4 + O2
H2 O + CO2
Zn + HCl
ZnCl2 + H2

REDOX
Se conoce como estado elemental la forma en que se encuentra un elemento en estado puro (sin
combinarse con otro elemento), puede ser atómico como el metal (Al), diatómico como los gases o
halógenos (O2) y poli atómicos (S6).
Como los elementos puros no están combinados se dicen que no tienen valencia, por lo que se
creó elconcepto "número de oxidación”, que para los átomos de los elementos tiene el valor de
cero (0). Es decir cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los
átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos
tienen número de oxidación cero, por ejemplo:
Na + H2O
NaOH + H2
Na0 + H+12O-2
Na+1O-2H+1 + H02
Reacción Redox: Se conoce comoreacción REDOX aquella donde los números de oxidación de
algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las
palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie
que se oxida y otra que se reduce.
Oxidación: Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen.
Reducción: Ganancia de electrones que da...