hhhkukuuuk


LABORATORIO DE QUIMICA II

Práctica N°01
Propiedades generales de los compuestos organicos


Fecha de práctica: 10/03/11
Fecha de entrega: 17/03/11


BLOQUE: IND03B2T 

Lima - Perú
2011 - I






INTRODUCCIÓN

La química es una ciencia que estudia las cosas por medio del método científico; es decir, por medio de la observación, la cuantificación, y sobre todo laexperimentación, la cual la pusimos en practica en nuestro primer laboratorio.
El presente informe tiene como finalidad, explicar la experiencia en grupo y a partir de ello hacer las respectivas observaciones que comprueben ciertas teorías propuestas al inicio de la clase.





OBJETIVOS

Diferenciar compuestos organicos de los inorgánicos.
Reconocer las propiedades de los compuestosorganicos.
Identificar cualitativamente la presencia de algunos elementos en las sustancias organicas


















PARTE TEÓRICA

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

EQUIPOS
MATERIALES
REACTIVOS
Sistema de filtración al vacío
Tubos de ensayo
Hidróxido de bario 0.03 g/ml
Baño maria a 60 °C
Mechero
Disulfuro de carbono
Cocinilla
Pinzas para tubos
Etanol

Oxido decobre
Sacarosa

Tapón de jebe
Acido Benzoico

Tubo de desprendimiento
urea

Pipetas de 1, 2, 5 y 10 ml
Hidróxido de sodio 3 N

Piseta
Hidróxido de sodio 10%


Fenolftaleína


Acido acético 10%


Acetato de plomo 1%


Sulfato ferroso al 10%


H2SO4 cc


HNO3 10%


Nitrato de plata 1%






PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Determinación de la presencia deCarbono e Hidrógeno
1. Colocamos 0.5 g de la muestra (harina de trigo) en un tubo de ensayo seco y le agregamos 1 gr de óxido de cobre en polvo.
2. Tapamos el tubo de ensayo con un tapón, provisto de un tubo de desprendimiento, que desemboque en una solución de hidróxido de bario [Ba(OH)2].

3. Sometimos el tubo al calor sobre un mechero y observamos si la solución de hidróxido de bario seenturbia o precipita, lo que indicaría la presencia de carbono. La formación de gotas de agua en las paredes de la parte superior del tubo, indica la presencia de hidrógeno.

B. Solubilidad o miscibilidad de sólidos y líquidos

a) Solubilidad de líquidos
En 4 tubos de ensayo le agregamos 1 ml de muestra (heptano), luego a cada uno de ellos añadimos 3 ml de los solventes según la tabla.

TuboSolvente

Agua
Cloroformo
CS2
1
x


2

x

3



4


x

Agitamos y observamos si se forma una o dos fases.

b) Solubilidad de sólidos:
En tres tubos de ensayo le agregarles 0.1 g de cada muestra, luego a cada uno de ellos añadirles 5 ml de los solventes según la tabla.
Muestra
Agua
NaOH
Urea
x
x
Sacarosa
x
x
Ac. Benzoico
x
x

Agitamos y observamos si sedisuelven. Registramos los resultados.

C. Identificación de azufre, nitrógeno y halógenos
1. Azufre:
Tomamos 5 ml del filtrado de fusión sódica(X) en un tubo de ensayo.
Agregamos una gota de fenolftaleína (aparecio una coloración rojiza).
Agregamos gota a gota, ácido acético al 10% hasta que desaparezca el color rojo (la solución se torna ácida).
Agregamos 1 mL de acetato de plomo al 1% ycaliente en el baño María a 60ºC. La aparición de un precipitado oscuro se considera positivo para presencia de azufre.

2. Nitrógeno
Tomamos 5 ml del filtrado(Y) y agregamos 10 gotas de solución de sulfato ferroso al 10% y observe si hay precipitación. Si no había precipitación, añadiamos una gota de fenolftaleína y luego hidróxido de potasio al 10% gota a gota hasta que aparezca coloración rosada.Agregamos 1 mL de cloruro férrico al 10%. Dejamos gotear ácido sulfúrico concentrado agitando suavemente hasta que la solución se torno transparente.
Dejamos reposar el tubo diez minutos. Apareció un precipitado azul, se considera positiva para presencia de nitrógeno.

3. Halógenos
Tomamos 5 mL del filtrado(Z) y agregamos una gota de fenolftaleína.
Agregue 5 gotas de nitrato de plata al 1%....