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COLEGIO SAN VIATOR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
LABORATORIO “¿Cómo preparar soluciones a la medida?”
Curso: 10-40
Barbosa Caro Nicolás Alejandro
Lic.Mauricio Aponte Arias





Título de práctica:
¿Cómo preparar soluciones a la medida?

Objetivo general:
Describir los diferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades deconcentraciones físicas y químicas.

Objetivos específicos:

Identificar algunos factores que afectan la solubilidad de las sustancias.
Diferenciar y utilizar distintas unidades para expresar lasconcentraciones de una solución.
Utilizar los instrumentos apropiados para preparar una solución de concentración definida.
Realizar los cálculos en forma adecuada para la preparación desoluciones.
Marco teórico:
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden suscaracterísticas individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución quecontiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando,llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón)o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Lassoluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los...