Hi Jesus

Energia d’activació
OBJECTIUS
■ Comprovar que una reacció es produeix en subministrar-li l’energia mínima que la fa possible, és a dir,
l’energia d’activació.

MATERIAL
■
■
■
■

Càpsula de porcellana
Dicromat d’amoni ((NH4)2Cr2O7(s))
Vareta de ferro o clau llarg
Flama

PROCEDIMENT
En una càpsula de porcellana posem una petita quantitat de dicromat d’amoni formant unamuntanya.
Escalfem damunt la flama la vareta de ferro fins que esdevingui roent.
Introduïm el ferro roent a l’interior de la muntanya durant uns instants.
Té lloc la reacció de descomposició del dicromat d’amoni:
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g)

Experiències de Química 2. Editorial Casals, S. A.

VELOCITAT DE DIFUSIÓ DELS GASOS
OBJECTIUS

■ Comprovació de la velocitat de difusiódel gasos.

MATERIALS
■
■
■
■
■
■

Un tub de vidre obert pels dos costats.
2 taps de suro.
2 clips.
Cotó fluix.
Àcid clorhídric concentrat.
Amoníac concentrat.

PROCEDIMENT

L’objectiu d’aquesta experiència es comprovar la velocitat de difusió dels gasos. Per fer-ho utilitzarem 2
gasos incolors, l’amoníac que té un pes molecular de 17 g/mol i l’àcid clorhídric amb un pesmolecular de
36,5 g/mol.
En la primera part de la experiència veurem com els vapors d’aquests 2 gasos reaccionen formant una suspensió blanquinosa. Obrirem una ampolla que conté àcid clorhídric concentrat i seguidament obrirem la
que conté amoníac concentrat. Acostem les boques dels 2 recipients i veiem com es forma un núvol blanc.
Aquest núvol blanc es degut a la formació de clorur d’amoni, el quales un sòlid.
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)

Farem servir aquesta reacció per avaluar la velocitat de difusió d’aquests gasos.

Col·loquem una mica de cotó en cadascun dels taps. Es mulla un tap amb àcid clorhídric concentrat i
l’altre amb amoníac concentrat i col·loquem els 2 taps a la vareta de vidre alhora.

Al cap d’un temps observem la formació d’un núvol blanc a l’interior del tub.Aquest núvol, és més a prop
del cotó impregnat amb àcid clorhídric. D’acord amb la teoria cineticomolecular, l’energia cinètica mitjana de les molècules d’un gas es directament proporcional a la seva temperatura absoluta. Per tant, a una
temperatura donada, com més gran sigui la massa de les molècules d’un gas, més petita és la velocitat
d’aquestes i també la seva velocitat de difusió.Experiències de Química 1. Editorial Casals, S. A.

Velocitat de reacció
OBJECTIUS
■ Comprovar la velocitat de reacció de les substàncies tenint en compte l’estat de divisió de les espècies
químiques, la temperatura del sistema i la concentració dels reactius.

MATERIAL
■
■
■
■
■
■
■
■

Vas de precipitats de 100 ml
6 tubs d’assaig
Àcid clorhídric
Àcid sulfúric
Carbonat decalci o marbre
Llimalla de zinc
Gel
Flama

PROCEDIMENT
1. Influència de l’estat de divisió de les espècies químiques.
En un vas de precipitats s’hi posen uns trossets de marbre i s’hi afegeixen 30 cm3 d’àcid clorhídric diluït.
2 HCl(aq) + CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l)
Repetim l’experiència, però en aquest cas amb el marbre polvoritzat. En aquesta segona experiència télloc la
mateixa reacció, però com que la superfície de contacte entre el sòlid i el líquid augmenta, la reacció és més
ràpida.
2. Influència de la temperatura.
Disposem de 3 tubs d’assaig que contenen 10 cm3 d’àcid sulfúric diluït. Un dels tubs l’introduïm en gel, per
tal que la solució es refredi fins als 0 ºC. El segon tub el mantenim a temperatura ambient i el tercer l’escalfem
fins a70-80 ºC. Afegim a cada tub, al mateix temps, 1 g de llimalla de zinc. Observem com la velocitat de
reacció augmenta considerablement en augmentar la temperatura del sistema.
3. Influència de la concentració dels reactius.
En 3 tubs d’assaig s’hi col·loca 1 g de llimalla de zinc a cadascun. En el primer tub s’hi afegeixen 10 cm3
d’àcid clorhídric 2 mol/dm3. En el segon tub hi afegim 10 cm3...