hibridación del carbono

Hibridación
del carbono

Indice
1.Características del átomo de carbono. Página 3.
2.Hibridación. Pagina 3.
3.3. Hibridación del carbono. Página 3.
  3.1. Hibridación sp3(C­C). Pagina 3.  3.2. Hibridación sp2 (C=C). Página 4.
  3.3. Hibridación del carbono sp (C≡C). Página 5.
4.Conclusión. Página 6.
5.Bibliografía. Página 6.

1.Características del átomo de carbono
Es  el  pilar básico  de  la química  orgánica;  se  conocen   cerca  de  16  millones  de  compuestos  de
carbono,   aumentando  este  número   en  unos  500.000  compuestos  por  año,  y forma  parte de  todoslos seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
El   carbono   tiene  un  número  atómico  6  y   número   de  masa  12;  en  su  núcleo  tiene   6  protones  y 6
neutrones  y  está rodeado   por  6  electrones,  distribuidos:   dos   en  el  nivel  1s,  dos  en  el  nivel  2s  y
dos en el nivel 2p.El carbono es tetravalente en los compuestos organicos, puede formar cuatro enlaces.
El carbono puede encontrarse de dos formas:
­En estado basal:  1s² 2s² 2p²
­En estado excitado: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ 

2.Hibridacion
Se  habla  de  hibridación cuando  en  un átomo se  mezclan varios orbitales  atómicos para  formar
nuevos orbitales  híbridos.   Los  orbitales  híbridos  explican   la  forma  en  que  se  disponen   los
electrones  en  la  formación de  los enlaces, dentro de  la teoría  del enlace  de  valencia, y  justifican la
geometría las moléculas.

3.Hibridación del carbono
3.1. Hibridación sp3(C­C)
En  seguida,  se  hibrida  el  orbital  2s  con  los  3 orbitales  2p  para  formar  4  nuevos  orbitales  híbridos
que  se  orientan  en  el  espacio  formando  entre  ellos,  ángulos  de  separación  109.5°.  Esta  nuevaconfiguración del carbono hibridado se representa así:
A  cada  uno   de  estos  nuevos  orbitales  se los  denomina  sp³,  porque tienen  un 25% de  carácter S y
75%  de  carácter P.  Esta  nueva  configuración ...