hibridación

En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez la teoría de la hibridación con el finde explicar la estructura de las moléculas como el metano(CH4) en 1931.1 Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas químicos sencillos, pero el enfoque fue más tarde aplicado másampliamente, y hoy se considera una heurística eficaz para la racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos.

El enlace triple carbono-carbono estará formado por:
• Un enlace de tipo σentre un orbital híbrido sp de un carbono y un orbital híbrido sp del otro carbono, con solapamiento frontal.
• Dos enlaces de tipo π entre los orbitales py y pz de cada uno de los carbonos, consolapamiento lateral.
• Por tanto, para poder formar dos enlaces π, cada átomo de carbono del etino requerirá 2 orbitales atómicos p sin hibridar, que puedan formar enlace múltiple. Es por este motivo quelos carbonos que presentan triple enlace tendrán 2 orbitales p que no se modifican, y sólo se hibridarán, por tanto, el orbital 2s y uno de los orbitales 2p. Así, el etino y todos los compuestos contriple enlace carbono-carbono, tendrán hibridación sp, lineal.
• Recordemos primero que, para que el carbono forme 4 enlaces covalentes, debe hallarse en estado excitado. Un electrón del orbital 2s dela configuración electrónica del estado fundamental debe promocionar al orbital 2p vacío:
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• Ahora, como hemos dicho, únicamente se hibridan el orbital 2s y el 2p, porque deben quedar 2 orbitalesp puros, con los que formar el enlace múltiple:
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• Los orbitales híbridos sp se disponen de forma lineal, formando 180º entre sí. Los orbitales p sin hibridar quedan perpendiculares a los...